Question

(8分)物質丙是重要的化工產品，在國民經濟中占有重要地位。工業上用甲和乙在高溫高壓加催化劑的條件下合成丙。甲、乙、丙的微觀示意圖見下表。

物質	甲	乙	丙
微觀示意圖

(1)甲、乙、丙三種物質都是由（填“分子”、“原子”或“離子”）         構成的。

(2)甲、乙、丙中屬于化合物的是（填序號）          。

(3)已知物質丙中氫元素的化合價為+1，則另一種元素的化合價為          。

(4)寫出甲和乙合成丙反應的化學方程式                                     。

(5)現用10g的甲和60g的乙混合反應制取丙，反應一段時間后，經測定剩余甲的質量為4g，則剩余乙的質量為           g。

(6)在生產丙的原料中，甲是用水與碳高溫反應（將水蒸汽通過高溫碳層，這種方法又稱為水煤汽法）制得的，這個過程還生成另一種產物一氧化碳；請你根據信息寫出該反應的化學方程式                                        。

 

Answer 1

【答案】

(1)分子  (2)丙  (3)-3  (4)N₂+3H₂    ^催化劑    2NH₃   

(5)32    (6) H₂O+C^高溫H₂+CO

【解析】

試題分析：根據微觀示意圖可知：甲是H₂，乙是N₂，丙是NH₃。

（1）甲物質的粒子是由2個H原子構成的氫分子，乙物質的粒子是由兩個N原子構成的氮分子，丙物質的粒子是由一個N原子和3個氫原子構成的氨分子，這三種物質都是由分子構成的；

（2）甲物質的分子由同種原子H原子構成的、乙物質的分子由同種原子N原子構成的，均為單質的分子；而丙物質的分子由1個N原子、3個H原子，兩種不同種原子構成的，該分子為化合物分子，因此，物質丙為化合物；

（3）物質丙的化學式為NH₃，其中氫為+1價，根據正負化合價代數和為0的原則，N的化合價為-3價；

（4）根據題意可知，氫氣和氮氣反應生成氨氣，故該反應的化學方程式為N₂+3H₂^催化劑2NH₃；

（5）由題意知參加反應的甲的質量為10g-4g=6g，設參加反應的乙的質量為x，則

N₂+3H₂^催化劑2NH₃

28   6  

X   6g

28：6 = x：6g

解得，x=28g

則剩余的乙的質量為60g-28g=32g

（6）根據題意可知，水與碳在高溫下反應，生成氫氣和一氧化碳，故該反應的化學方程式為H₂O+C^高溫H₂+CO

考點：微粒觀點及模型圖的應用，氧化物、酸、堿和鹽的概念，分子、原子、離子、元素與物質之間的關系，質量守恒定律及其應用

點評：分子是由原子構成的，且同種原子構成的分子是單質分子，不同種原子構成的分子是化合物分子。試題通過給出微粒的模型，考查學生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力，以檢測考生從微觀角度認識化學的意識和能力。