Question

（2013?東莞二模）據報道：某市政府為居民更換了舊自來水鐵質管道，基本解決了管內生銹、飲用水含鐵量超標的問題．請回答：
（1）下列與鐵質管道生銹有關的物質是

①④

（填代號）．
①水②二氧化碳    ③氮氣        ④氧氣
（2）防止鐵制品生銹的一種方法是

刷漆

．
（3）某課外小組截取一段舊鐵質管道作樣品，按如圖所示進行實驗．已知B是氣體，丙為化合物，甲的濃溶液具有揮發性，乙溶液無色無味．則溶液A中的溶質是

氯化亞鐵、氯化鐵、氯化氫

，溶液E中的溶質是

硫酸亞鐵、硫酸

，樣品與丙反應的化學方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．

Answer 1

分析：（1）鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹的必要條件；
（2）涂油、刷漆或保持表面干燥等措施都可以防止鐵制品生銹；
（3）生銹的鐵制品與稀鹽酸混合時，鐵銹中的氧化鐵能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
鐵銹中的氧化鐵在高溫條件下能夠一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣．

解答：解：（1）與鐵質管道生銹有關的物質是水和氧氣．
故填：①④．
（2）涂油、刷漆或保持表面干燥等．
故填：刷漆．
（3）甲的濃溶液具有揮發性，并且能和氧化鐵反應，說明甲是稀鹽酸，生銹的鐵制品與稀鹽酸混合時，鐵銹中的氧化鐵能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以A中的溶質有反應生成的氯化亞鐵、氯化鐵和過量的氯化氫；
鐵銹中的氧化鐵在高溫條件下能夠一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以乙是稀硫酸，溶液E中的溶質有反應生成的硫酸亞鐵和過量的硫酸；
氫氣、碳、一氧化碳都可以還原氧化鐵，丙為化合物，所以丙是一氧化碳，一氧化碳在高溫條件下和氧化鐵反應的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
故填：氯化亞鐵、氯化鐵、氯化氫；硫酸亞鐵、硫酸；  3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．

點評：化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握設計實驗、觀察實驗現象的方法．