Question

【題目】將5%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示，請計算：
（1）當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為克；
（2）請計算稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）32
（2）解：設消耗的HCl的質量為x

NaOH+	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
1.6g	x

=

x=1.46g

稀鹽酸中溶質的質量分數為 ×100%=7.3%

答：稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%

【解析】解：由圖可以看出，pH=7時也就是恰好完全反應時消耗的氫氧化鈉溶液的質量為32g．所含溶質的質量為32g×5%=1.6g

答：當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為 32克；

根據pH=7時消耗的氫氧化鈉溶液的體積可求消耗的氫氧化鈉的質量，進而根據對應的化學方程式和質量守恒定律求算消耗的HCl的質量和對應的質量分數．