Question

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算：

（1）欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸溶液200g，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸多少毫升？（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

（2）化學(xué)綜合實(shí)踐活動(dòng)小組的同學(xué)，對(duì)一造紙廠排放的污水進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)其主要的污染物為氫氧化鈉．為了測(cè)定污水中氫氧化鈉的含量，他們量取80g污水于燒杯中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸至73g時(shí)恰好完全反應(yīng)（污水中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）。求污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）22.9ml（2）5%

【解析】

試題分析：設(shè)需要濃鹽酸的體積為x，200g×5%=x×1.18gcm﹣3×37% x≈22.9ml；

設(shè)污水中氫氧化鈉的質(zhì)量y

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 36.5

y 5%×73g

列比例式得：40：Y=36.5：（5%×73g ）Y=4g

污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4克／80克×100%=5%