【題目】如表是某物質在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.8 | 110 | 169 | 246 |
（1）分析表中數據，歸納處該物質的溶解度隨溫度變化的規律是 ．
（2）20℃時，在裝有12g該物質晶體的試管中，加入10g水并充分振蕩，此時所得溶液為（選填“飽和”或“不飽和”）溶液，再將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內溶液溫度升至60℃，此時試管中的溶液的質量為克；
（3）20℃時，該物質水溶液的溶質質量分數最大是（精確到1%）．
【答案】
（1）該物質的溶解度隨溫度的升高不斷增大
（2）飽和；21
（3）24%
【解析】解：（1）由表格數據可知，該物質的溶解度隨著溫度的升高而不斷增大；故填：該物質的溶解度隨溫度的升高不斷增大；（2）60℃時該物質的溶解度是110克．即60℃時，在100克水中，最多能溶解110克該物質就能形成飽和溶液；所以60℃時10克水最多能溶解11克該物質，此時試管中的溶液的質量為11g+10g=21g；故填：飽和；21；（3）飽和溶液中溶質的質量分數= 
，在20℃時，該物質的溶解度為31.6g，則該溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數最大，為： 
=24%；故填：24%．
【考點精析】本題主要考查了飽和溶液和不飽和溶液和固體溶解度的影響因素的相關知識點，需要掌握飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解；影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度:大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3;少數固體物質的溶解度受溫度的影響很�。蝗鏝aCl;極少數物質溶解度隨溫度升高而降低．如Ca(OH)2才能正確解答此題．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在“宏觀﹣微觀﹣符號”之間建立聯系，是學習化學的一種重要思維方式．如圖是元素周期表中部分元素的原子結構示意圖，根據所學知識回答下列問題．
（1）如圖A，B，C，D元素中，屬于金屬元素的是（填元素符號）；
（2）由B元素和D元素組成的化合物的化學式為；
（3）E粒子帶2個單位負電荷，則X = ， 離子的符號為；
（4）F為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷正確的是______。
A.原子序數Z ＞Y
B.核外電子數：X=Y
C.Y和Z處于同一族
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某市售碳酸鈣藥品中碳酸鈣的質量分數（雜質為SiO2 ， 與稀鹽酸不反應），某同學的方法是：將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成的CO2質量，再根據CO2的質量求出樣品中碳酸鈣的質量，從而計算出樣品中碳酸鈣的質量分數．為測定生成CO2的質量，他設計了如下實驗方案（已知：無水氯化鈣是常見的干燥劑）： 
①按圖組裝好裝置，檢查裝置氣密性后，在分液漏斗中加入過量稀鹽酸，并在干燥管中加入適量無水氯化鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質量為564.57g；
②在廣口瓶中加入碳酸鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質量為574.57g；
③旋緊橡皮塞，打開分液漏斗旋塞，向廣口瓶中滴加稀鹽酸，使樣品與稀鹽酸完全反應；
④反應結束后，稱得裝置及裝置內所有物質的總質量為570.57g
請根據上述實驗回答下列問題：
（1）該方案測得樣品中碳酸鈣的質量分數是多少（寫出解題過程，計算結果精確到0.1%）？
（2）該實驗中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品反應，而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應，其原因是 ． 若實驗中不用無水氯化鈣干燥，則測得樣品中碳酸鈣的質量分數與上述實驗計算結果相比（選填“偏小”或“不變”或“偏大”）．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中A～H是初中化學常見的物質。A俗稱純堿；C可用作補鈣劑；G是一種常見的氮肥，含氮量為35%；H、F物質類別相同。圖中“—”表示兩端的物質間能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去。
（1）寫出化學式：G。
（2）寫出化學方程式：
A轉化為H的反應 ， E和C的反應。
（3）若E與G的組成元素相同，則E的名稱為。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列四種粒子的結構示意圖，所獲取的信息不正確的是（ ） 
A.它們表示三種元素
B.②③的化學性質相同
C.②表示的元素是金屬元素
D.①表示的是原子，而④表示的是陰離子
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