Question

【題目】為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小敏同學取12.5 g該樣品進行實驗，然后將100 mL稀鹽酸分五次加入該樣品中，充分反應后測得每次生成氣體的質量如下表所示(樣品中的雜質不反應，生成的氣體全部逸出)。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的體積/mL	20	20	20	20	20
生成氣體的質量/g	1.1	1.1	1.1	1.1	0

請計算：

（1）生成氣體的總質量是___________g。

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數__________(寫出計算過程)。

Answer 1

【答案】4.4 80%

【解析】

（1）由表中的數據可知，分五次加入鹽酸后，前四次，每次都產生了1.1g二氧化碳，第五未生成二氧化碳，說明第五次碳酸鈣沒有剩余，生成二氧化碳的質量為：1.1g+1.1g+1.1g+1.1g=4.4g；

（2）設參加反應的碳酸鈣質量為x，則

解得x=10g；

該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為。