Question

電解水時，常在水中加入硫酸使反應容易進行，硫酸本身并不被分解．現用180g溶質質量分數為8%的硫酸溶液進行電解水的實驗，一段時間后，產生4g氫氣．
計算：
（1）電解后的硫酸溶液的溶質質量分數；
（2）要配制180g 8%的硫酸溶液，需溶質質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸多少毫升（精確到0.1）．（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）求電解后的硫酸溶液的溶質質量分數，須知反應過程中電解水的質量，原硫酸溶液質量-電解水的質量=電解后的硫酸溶液的質量，再根據溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%計算即可；
（2）根據加水稀釋前后溶液的溶質質量不變，計算需要濃溶液的質量，再利用m=ρ×v計算溶液的體積．

解答：解：（1）設被電解的水的質量為x．
2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
36        4
x         4g

36

x

=

4

4g

x=36g
電解后硫酸溶液的溶質質量分數=

180g×8%

180g-36g

×100%=10%
答：電解后硫酸溶液的溶質質量分數是l0%．
（2）設需濃硫酸的體積為y．
180g×8%=1.84g/cm³×y×98%
y=8.0ml
答：需濃硫酸的體積為8.0ml．
故答案為：（1）10%；（2）8.0ml．

點評：此題主要考查在溶液中發生化學反應的有關計算，難度較大，注意做題的規范性以及溶液的質量與體積的轉化關系．