Question

【題目】松花皮蛋是我們喜愛的食品。某小組同學查閱資料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、純堿、草木灰(含K2CO3)等。同學們對料泥進行了如下探究：

【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ca CO3、灰份；

猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。

【實驗與現象】實驗過程與現象如下圖：

【問題與討論】

(1)步驟②中所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_________，玻璃棒在步驟②中的作用是_______________________。

(2)步驟③的現象說明濾渣中含有：_________________________________(寫化學式)。

(3)請寫出步驟①發生的任意兩個反應的化學方程式：___________________、________________________________。

(4)由上述實驗現象推斷，猜想______________________是正確的。

Answer 1

【答案】 漏斗 引流 CaCO3 CaO+H2O═Ca（OH）2 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH（三個化學方程式任意寫兩個即可） Ⅰ

【解析】（1）、過濾需要使用的儀器有：鐵架臺、漏斗、燒杯和玻璃棒；為防止液體傾倒時沖破濾紙，應使液體沿玻璃棒引入；（2）、濾渣加鹽酸產生氣體，固體物質可能是金屬單質或碳酸鹽；碳酸鹽與鹽酸反應，放出氣體二氧化碳；（3）、生石灰為氧化鈣的俗稱，遇水生成氫氧化鈣；氫氧化鈣可與原料中的純堿或草木炭發生反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、氫氧化鉀；（4）、猜想II中的碳酸鈉不發生反應殘留在濾液中，當向濾液中滴加稀鹽酸時會產生二氧化碳氣體；若向猜想II的濾液中通入二氧化碳，氫氧化鈉、氫氧化鉀與二氧化碳反應不會出現沉淀。解：（1）、步驟②需要進行過濾，過濾需要選擇的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒；其中玻璃棒用于液體的引流，防止直接傾倒沖破濾紙；（2）、步驟③滴加鹽酸觀察到有氣泡產生，結合猜想，濾渣中含碳酸鹽，可判斷濾渣中一定含有CaCO3沉淀；（3）、原料中的生石灰與水反應生成氫氧化鈣；氫氧化鈣與純堿、草木灰發生反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、氫氧化鉀。故反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH；（4）、步驟⑤向濾液中滴加鹽酸無氣體產生，可說明濾液中不含量碳酸鹽，而猜想II中的碳酸鈉沒有發生反應殘留在濾液中，與實驗現象不符；向濾液中通入二氧化碳出現白色沉淀，說明濾液中含有氫氧化鈣，與猜想二不符。故猜想II不正確，猜想Ⅰ正確。