Question

【題目】現取25 g石灰石樣品，加入溶質質量分數為l 0％的稀鹽酸，生成的二氧化碳與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示(石灰石的主要成分是碳酸鈣，雜質不溶于水也不與酸發生反應)。

求：（1）當反應進行到A點時，消耗的稀鹽酸中溶質的質量（過程和結果）；

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。

Answer 1

【答案】14.6g 80%

【解析】（1）當反應進行到A點時，恰好完全反應，消耗的稀鹽酸中溶質的質量∶146g×l0％＝14.6g。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數∶

解∶設石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為x

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73

25g×x14.6g

＝ ,x＝80%。

答∶（1）當反應進行到A點時，消耗的稀鹽酸中溶質的質量是14.6g。

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是80％。

點睛∶根據化學方程式進行計算，前提是正確書寫化學方程式。有關含雜物質的計算應先把含雜物質轉化為純凈物，再代入化學方程式進行計算。