Question

有一包固體粉末，可能由KCl、BaCl₂、CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種組成．
已知：
（1）若將固體粉末加到水中，得到無色溶液和白色沉淀：由此可知該粉末一定沒有

CuSO₄

；
（2）過濾，將白色沉淀與稀硝酸混合，沉淀部分溶解．由此可知該粉末一定有

BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃

；寫出沉淀溶解的化學方程式：

BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：根據各物質之間的反應現象和反應規律分析：硫酸銅溶液呈藍色，碳酸鋇溶于稀硝酸，硫酸鋇不溶于稀硝酸．

解答：解：取少量粉末，加水溶解得無色溶液，說明沒有硫酸銅．得到白色沉淀，白色沉淀部分溶于硝酸并有氣體生成，說明沉淀是碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀的混合物，白色固體中肯定含有氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉，氯化鉀存在與否對實驗現象沒有影響，故可能含有氯化鉀．
（1）若將固體粉末加到水中，得到無色溶液和白色沉淀：由此可知該粉末一定沒有CuSO₄；
（2）過濾，將白色沉淀與稀硝酸混合，沉淀部分溶解．由此可知該粉末一定有氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉，碳酸鋇溶于稀硝酸生成硝酸鋇、水和二氧化碳，化學方程式BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
故答案為：（1）CuSO₄；（2）BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃；BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；

點評：解答本題要從物質的顏色、物質之間相互作用時的實驗現象等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．