Question

現有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba（OH）₂三種溶液，它們所含溶質的物質的量相等，若以不同順序將它們逐個混合起來（若出現沉淀則過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來），最終所得的溶液…（ ）
A．可能呈酸性
B．一定呈堿性
C．可能呈中性
D．以上都不對

Answer 1

【答案】分析：根據溶液中所含溶質的物質的量相等，將它們以不同順序將它們逐個混合起來，根據最后溶液中的溶質來判斷溶液的酸堿性．
解答：解：①若先發生Na₂CO₃、H₂SO₄的反應，則
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，
再發生二氧化碳與Ba（OH）₂三種溶液反應，
則CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O，
即反應后溶液的溶質為硫酸鈉，溶液為中性；
②若先發生Na₂CO₃、Ba（OH）₂溶液的反應，則
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH，
再發生氫氧化鈉與硫酸的反應，則
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
即反應后溶液的溶質為硫酸鈉，溶液為中性；
③若先發生H₂SO₄、Ba（OH）₂溶液的反應，則
H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O，
則硫酸鋇不與碳酸鈉反應，即反應后的溶液為碳酸鈉溶液，
溶液顯堿性；
綜上所述，根據題意要求溶液可能為中性，也可能為堿性，故選C．
點評：本題較難，學生應考慮到不同順序反應生成的物質能否再發生化學反應，判斷最終溶液中的溶質來判斷溶液的酸堿性．