Question

現用質量分數為98%的濃硫酸（密度是1.84g?cm^-3）配制560g質量分數為14%的稀硫酸時，下列有關敘述正確的是（　　）

A．配制稀硫酸時，用到的玻璃儀器只需量筒和燒杯

B．配制稀硫酸時，一定不能用天平稱量所需濃硫酸的質量

C．將480mL水傾倒入盛有80mL98%濃硫酸的500mL量筒中

D．將80g98%的濃硫酸沿1000mL燒杯內壁緩緩倒入480mL水中，并不斷攪拌

Answer 1

A、稀釋濃硫酸時用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒，故A錯誤；
B、設需要濃硫酸的質量未x，則
98%x=560×14%
解得x=80g
再根據m=ρv即80=1.84g/mL×v
解得v≈43.5mL
所需要的濃硫酸為80g或43.5mL，即配制稀硫酸時可以用量筒量取43.5ml的濃硫酸，也可以用托盤天平去稱量43.5ml的濃硫酸，故B錯誤；
C、根據B的計算，所需水的質量=560-80=480g，由于水的密度為1g/mL，所以體積為

480g

1g/mL

=480mL．該選項錯誤點很多，1、量筒是量器，不能用來稀釋溶液；2、稀釋濃硫酸時要把濃硫酸倒入水中；3、需要濃硫酸的體積為43.5mL，故錯誤，
D、根據B的計算；知需要濃硫酸的質量為80g，需要水的體積為480mL，即把80g98%的濃硫酸緩緩倒入480mL水中即可得到實驗目的，故正確．
故選D．