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在實驗室里用鋅、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，有下列兩種途徑：
（1）Zn

H2SO4

H₂

CuO

△

Cu
（2）CuO

H2SO4

CuSO₄

Cu
若用這兩種方法制得質量相同的銅，下列有關說法：①消耗相同質量的氧化銅　②消耗相同質量的鋅　③消耗相同質量的硫酸�、苌闪蛩徜\的質量不同．符合實際情況的是（　�。�

A、①②	B、①④
C、①②③	D、①②③④

分析：利用兩種途徑的過程，書寫相應的化學方程式，根據反應的物質之間量的關系進行判斷，從氫氣還原氧化銅，氫氣必須過量，所以要使用更多鋅更多硫酸，制取相同質量的銅，銅只來源于氧化銅，所以消耗的氧化銅質量相等，利用這些關系解決此題．

解答：解：因為整個制備過程中，所有Cu元素都能形成單質Cu，而都來自CuO，沒有損失，所以①②氧化銅質量相同．
①Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，H₂+CuO

△

H₂O+Cu 生成1份Cu需要1份CuO和1份H₂SO₄和1份Zn
②CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，CuSO₄+Zn=Cu+ZnSO₄生成1份Cu需要1份CuO和1份H₂SO₄和1份Zn
看上去都是相同的．特別注意用H₂還原氧化銅的時候，需要先通H₂然后加熱，以將空氣從玻璃管中排出．如果不排出，會引起爆炸，所以H₂的量要多一些．自然H₂SO₄和鋅的量也要多一些，同時生成的硫酸鋅質量可能不同．
故選B

點評：此題是對兩種不同途徑制取物質的考查，解題的突破口是根據變化過程分析相關量的關系，找到較為簡潔的判斷方法，是一道訓練學生分析問題能力的一道綜合題．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

請根據下列裝置，回答問題：

（1）寫出甲圖中標號①和②的儀器名稱

長頸漏斗、水槽

．
（2）在甲圖裝置B中儀器①的下端管口要浸在液面下，是為了

防止氣體從長頸漏斗逸出

．
（3）實驗室加熱暗紫色固體制取O₂的反應符號表達式為

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，若用排水法收集氣體，當觀察到

氣泡連續均勻時

時才開始收集；停止實驗時，應該

先將導管移出水面，后熄滅酒精燈

，否則

水倒吸回試管使試管冷熱不均而炸裂

．
（4）若用裝置C、D或K收集O₂，要使收集O₂干燥且純凈，則應選

裝置．若用排水法收集到的O₂不純，可能的原因是？（兩條）

集氣瓶未事先裝滿水

、

未等氣泡連續均勻就開始收集

．若用向上排空氣法收集氧氣，如何驗滿？

將帶火星木條橫放瓶口，若木條復燃則已收集滿

．實驗過程中發現水槽中的水變成了淺紫紅色，可能的操作原因：

試管口未塞棉花

．
（5）用過氧化氫溶液與二氧化錳制取O₂，裝置G雖然操作簡便，但要得到平穩的氣流，從H、I、J中選取

H或J

取代G中的單孔塞，以達到目的．若選用H與錐形瓶組裝的發生裝置，當反應停止時，集氣瓶中還差少量O₂，為集滿O₂，在不拆卸裝置的前提下，可以

從分液漏斗往錐形瓶中加入少量雙氧水

、

用熱毛巾捂住錐形瓶

．實驗結束后，該同學發現收集到的氣體比預計的少很多，百思不得其解．你認為可能的原因是：

過氧化氫溶液已部分變質或裝置氣密性不好

．
（6）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂后的固體殘渣（假定已完全反應），通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是

bcda

（填寫選項序號）
a．烘干 b．溶解 c．過濾 d．洗滌
（7）實驗室利用F裝置制備氫氣，事先將鋅粒放于有孔隔板之上，然后從另一端加入稀鹽酸，裝置F相對于裝置B制備氫氣，具有的優點是

可控制反應的發生與否

．若用L裝置收集氫氣，則氣體從

端通入（填“a”或“b”，下同）；若要將L裝置中的氫氣用水排出，則水從

端通入．
（8）查閱資料：實驗室常用加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰[Ca（OH）₂]兩種固體混合物的方法制取氨氣（NH₃），同時還生成氯化鈣（CaCl₂）和水，則該反應的符號表達式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

；另外，氨氣有刺激性氣味且極易溶于水，則在實驗室里氨氣的制取裝置是

AK或AE

．小軍設計了如乙圖圖1所示的一個實驗：充滿氨氣的一支試管倒置于一個裝有足量水的燒杯中．一段時間后，將會看到：

試管中充滿水

．
（9）某化學小組在學習了制取O₂后，他們發現在實驗室里用5% H₂O₂溶液加熱制O₂，用帶火星的木條檢驗，木條很難復燃．同學們經過認真觀察，猜想其可能原因是

加熱使水分蒸發加快，氧氣過于潮濕

．
為了驗證此猜想是否正確，興趣小組的同學經過熱烈討論，制定了實驗方案如乙圖圖2并進行了實驗．
第一組同學采取增大H₂O₂溶液濃度的方法，用10%的H₂O₂溶液加熱，一段時間后，用帶火星的木條檢驗，木條復燃；
第二組同學在5%的H₂O₂溶液中加入2滴新制氫氧化鈉溶液，加熱一段時間后，用帶火星木條檢驗，木條復燃；
第三組同學從實驗裝置上進行了改進，效果很好（見乙圖圖2）．
在實驗基礎上，同學們經過交流討論，得出了一些結論：
①由第一組實驗可得出影響H₂O₂分解產生O₂多少及快慢的因素之一是

過氧化氫溶液的濃度；

；
②由第二組實驗可分析得出氫氧化鈉所起的作用可能是

催化作用

；
③第三組實驗驗證了實驗前同學們猜想的正確性．其中濃硫酸的作用是

吸收氧氣中的水分

；
④小李同學認真觀察了第三組同學的實驗裝置，提出了一種簡單的改進裝置，經現場實驗，效果很好，請你說出他改進的地方：

用冷毛巾裹住玻璃導管或用排水法收集

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

結合下列圖示裝置，回答下列問題：
（1）實驗室中，常用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．

（2）某同學想用過氧化氫溶液在二氧化錳做催化的條件下制取氧氣．他選用了B裝置進行實驗：長頸漏斗中應放入的物質是

過氧化氫溶液

，請寫出此方法制取氧氣反應的化學方程式：

2H₂O₂

催化劑

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

催化劑

2H₂O+O₂↑

．
（3）實驗室中常用B裝置制取二氧化碳，請寫出實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．將制取到得CO₂通入到C中，石蕊試液變紅，C中發生反應的化學方程式為：

CO₂+H₂O═H₂CO₃

；稍微加熱后，C中溶液由紅變成紫紅，這是因為：

H₂CO₃

△

CO₂↑+H₂O

H₂CO₃

△

CO₂↑+H₂O

（請寫出化學方程式）．
（4）實驗室里常用鋅和稀硫酸在常溫下反應制取氫氣，可選用的氣體發生裝置是B裝置，請寫出實驗室制取氫氣反應的化學方程式

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在實驗室里，有如圖所示的裝置和下列藥品：稀鹽酸、稀硫酸、大理石、鋅粒、氯酸鉀和二氧化錳，來制取氧氣、二氧化碳和氫氣．

請按要求填寫下列表格（裝置用圖中字母A、B、C、D、E表示）：

氣體	發生裝置	收集裝置	化學方程式
氧氣
二氧化碳
氫氣

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）煤是一種常用的化石燃料，家庭用煤經過了從“煤球”到“蜂窩煤”的變化，以前人們把煤粉加工成略大于乒乓球的球體，后來人們把煤粉加工成圓柱體，并在圓柱體內打上一些孔（如右圖）．請你分析這種變化的優點是：

．
（2）下列對煤和石油等化石燃料對空氣污染的敘述正確的是

（填序號）．
A．燃燒產生的二氧化碳有毒 B．燃燒產生的二氧化碳氣體能形成酸雨
C．燃燒產生的一氧化碳是有毒的 D．燃燒過程中產生的塵粒對空氣有污染
（3）煤燃燒時會排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．這些氣體溶于雨水，會形成酸雨．同學們在實驗室里，用硫充分燃燒后的二氧化硫氣體，溶于水后得到的酸性溶液，模擬酸雨危害的實驗．請填寫下列實驗報告

實驗用品	被模擬對象	實驗現象	分析總結
樹葉或果皮	植物、農作物	樹葉變黃
鋅�；蜴V條			酸雨對金屬制品有腐蝕
大理石		大理石緩慢溶解，并有少量氣泡放出

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

請根據下列裝置，回答問題：

（1）寫出標號①和②的儀器名稱。

（2）裝置B中儀器①的下端管口要浸在液面下，是為了。

（3）實驗室加熱暗紫色固體制取O₂的反應符號表達式為，若用排水法收集氣體，當觀察到_____ ___時才開始收集；停止實驗時，應該_____ _____ _，否則_______________ ____________。

（4）若用裝置C、D或K收集O₂，要使收集O₂干燥且純凈，則應選裝置。若用排水法收集到的O₂不純，可能的原因是？（兩條）_____________ ____________、_________________ ___________。

若用向上排空氣法收集氧氣，如何驗滿？_________ ____________ _________。

實驗過程中發現水槽中的水變成了淺紫紅色，可能的操作原因：_____ ___________ 。

（5）用過氧化氫溶液與二氧化錳制取O₂，裝置G雖然操作簡便，但要得到平穩的氣流，從H、I、J中選取　　取代G中的單孔塞，以達到目的。若選用H與錐形瓶組裝的發生裝置，當反應停止時，集氣瓶中還差少量O₂，為集滿O₂，在不拆卸裝置的前提下，可以、

。實驗結束后，該同學發現收集到的氣體比預計的少很多，百思不得其解。你認為可能的原因是：___________ ___ _________。

（6）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂后的固體殘渣（假定已完全反應），通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳。正確操作的先后順序是（填寫選項序號）。

a．烘干 b．溶解 c．過濾 d．洗滌

（7）實驗室利用F裝置制備氫氣，事先將鋅粒放于有孔隔板之上，然后從另一端加入稀鹽酸，裝置F相對于裝置B制備氫氣，具有的優點是。若用L裝置收集氫氣，則氣體從端通入（填“a”或“b”，下同）；若要將L裝置中的氫氣用水排出，則水從端通入。

（8）查閱資料：實驗室常用加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰[Ca(OH)₂]兩種固體混合物

的方法制取氨氣（NH₃），同時還生成氯化鈣（CaCl₂）和水，則該反應的符號表達式為

；另外，氨氣有刺激性氣味且極易溶于水，則在

實驗室里氨氣的制取裝置是_________。小軍設計了如圖所示的一個實驗：充滿氨氣的

一支試管倒置于一個裝有足量水的燒杯中。一段時間后，將會看到：。

（9）某化學小組在學習了制取O₂后，他們發現在實驗室里用5% H₂O₂溶液加熱制O₂，用帶火星的木條檢驗，木條很難復燃。同學們經過認真觀察，猜想其可能原因是。

為了驗證此猜想是否正確，興趣小組的同學經過熱烈討論，制定了實驗方案并進行了實驗。

第一組同學采取增大H₂O₂溶液濃度的方法，用10%的H₂O₂溶液加熱，

一段時間后，用帶火星的木條檢驗，木條復燃；

第二組同學在5%的H₂O₂溶液中加入2滴新制氫氧化鈉溶液，加熱

一段時間后，用帶火星木條檢驗，木條復燃；

第三組同學從實驗裝置上進行了改進，效果很好（見圖）。

在實驗基礎上，同學們經過交流討論，得出了一些結論：

①由第一組實驗可得出影響H₂O₂分解產生O₂多少及快慢的因素之一是；

②由第二組實驗可分析得出氫氧化鈉所起的作用可能是；

③第三組實驗驗證了實驗前同學們猜想的正確性。其中濃硫酸的作用是；

④小李同學認真觀察了第三組同學的實驗裝置，提出了一種簡單的改進裝置，經現場實驗，效果很好，請你說出他改進的地方：。

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