Question

下圖所示的實驗中，反應前氧化鐵和碳粉的質量分別為32克和1.2克，反應后得到氣體A和28.8克黑色固體B。

（1）白色沉淀的質量為   g；
（2）推斷黑色固體B的化學式。（要求寫出推斷過程）

Answer 1

（1）  10g （2）  FeO 

試題分析：（1）根據反應過程中的現象，在黑色固體B中加過量的稀鹽酸，固體全部溶解，且無氣體放出，說明：1、沒有碳剩余，2、沒有鐵生成；根據1，可以這樣推斷反應前1.2g碳，經過變為二氧化碳，最終變為碳酸鈣中的碳，所以可設碳酸鈣質量為x
X×12/100×100% = 1.2g
∴x=10
（2）根據上面分析沒有鐵生成，那么就只有可能兩種生成物Fe₃O₄、FeO
① 假設生成Fe₃O₄，那方程式為：C+6Fe₂O₃4Fe₃O₄+CO₂，可設32克氧化鐵要完全反應需要的碳粉質量為x
C + 6Fe₂O₃4Fe₃O₄+CO₂
12   960
x    32克
12：960 = x：32克
∴ x=0.4克＜1.2克 故不是按這個反應進行
②假設生成FeO，那方程式：C+2Fe₂O₃4FeO+CO₂，可設32克氧化鐵要完全反應需要的碳粉質量為y
C + 2Fe₂O₃4FeO+CO₂
12   320
Y    32克
12：320 = y：32克    ∴y=1.2克=1.2克  所以是按這個反應進行，故黑色固體B的化學式FeO