Question

【題目】(8分)有某固體混合物，已知其中可能含有Na2CO3、CaCO3、CuSO4、FeCl3四種物質中的兩種或多種。按下圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）

試根據實驗過程和發生的現象填寫以下空白：

（1）常溫下，氣體A水溶液的pH ____________7（填“大于”“小于”“等于”之一）。

（2）該固體混合物中，一定不存在的物質是（寫化學式）_____________________________，理由是：_______________________________。

（3）在濾液E中，一定大量存在的陰離子是（寫離子符號）_____________________。

（4）寫出過程③中一定發生反應的化學方程式______________________________________。

（5）寫出過程①中發生反應的一個化學方程式_______________________ 。

Answer 1

【答案】（1）小于 （2）CuSO4；沉淀D加入稀鹽酸得到黃色溶液說明混合物中含有FeCl3；如含有CuSO4所得沉淀D為氫氧化銅，則加入鹽酸后的溶液顏色應為藍色；

（3）Cl-；（4）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

（5）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】

試題分析：（1）氣體A為二氧化碳，二氧化碳溶于水，生成碳酸，碳酸呈酸性，pH小于7；（2）如果含有硫酸銅，硫酸銅會和氫氧化鈉反應，生成藍色沉淀氫氧化銅，氫氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅為藍色，而本題中得到的溶液為黃色，所以不含硫酸銅。（3）碳酸鈉與稀鹽酸反應有氯化鈉生成，氯化鐵和氫氧化鈉反應會生成氯化鈉，所以濾液中一定含有氯化鈉，陰離子為Cl-；（4）沉淀D氫氧化鐵與稀鹽酸反應，生成氯化鐵和水;(5)因為碳酸鈣和碳酸鈉都能與稀鹽酸反應，產生了氣體A二氧化碳，而碳酸鈣和碳酸鈉的存在不確定，所以兩個化學反應均可以。