Question

有一瓶無色透明溶液，其溶質為BaCl₂、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、Na₂SO₄中的一種，取少量該溶液于試管中，加入Ba（NO₃）₂溶液后發生復分解反應，有白色沉淀生成．
（1）從上述實驗中能否確定該溶液中的溶質是哪一種物質？　           （填“能”或“不能”）
（2）向上述試管中繼續加入稀鹽酸，白色沉淀完全消失，同時有氣體冒出．由此可得出什么結論？
（3）寫出上述實驗過程中發生化學反應的化學方程式．

Answer 1

（1）不能；（2）溶液中沒有Na₂SO₄，有Na₂CO₃；（3）Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂═2NaNO₃+BaCO₃↓；BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑；

試題分析：（1）Ba（NO₃）₂與Na₂CO₃反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，Ba（NO₃）₂與Na₂SO₄發生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，所以不能確定溶液中的溶質．（2）碳酸鋇和鹽酸反應生成可溶的氯化鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇與鹽酸不反應，若存在著Na₂SO₄，沉淀不溶解，若存在著Na₂CO₃，白色沉淀消失并有氣體冒出．（3）上述各步中涉及的化學反應有兩個，Ba（NO₃）₂與Na₂CO₃反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，方程式為：Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=2NaNO₃+BaCO₃↓；碳酸鋇和鹽酸反應生成可溶的氯化鋇、水和二氧化碳，方程式：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．