Question

（2009?通州區(qū)二模）關(guān)于金屬及金屬材料，你一定有不少認(rèn)識(shí)，請(qǐng)你回答下列問題：
（1）下列各圖為常見的金屬應(yīng)用實(shí)例，它們應(yīng)用金屬的三點(diǎn)物理特性是

導(dǎo)電性、延展性、導(dǎo)熱性

．
（2）小軍家的一件銅器原來是呈光亮的紅色，放置一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)表面出現(xiàn)了綠色，為此他查閱資料發(fā)現(xiàn)：“這是銅在潮濕的環(huán)境中生銹的緣故，銅銹的化學(xué)名稱叫堿式碳酸銅（Cu₂（OH）₂CO₃），他受熱后可分解成氧化銅、二氧化碳和水．”
①你認(rèn)為銅銹中一定含有的元素是

Cu、O、H、C

（填寫符號(hào)）；
②生成銅銹時(shí)，有關(guān)反應(yīng)物除銅以外還一定有的是

二氧化碳和水

；
③銅銹加熱分解時(shí)的化學(xué)方程式為

Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+CO₂↑+H₂O

；
（3）如圖是某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在用相同質(zhì)量的鐵和鋅粒跟一定量稀鹽酸反應(yīng)的過程記錄，其中橫坐標(biāo)表示反應(yīng)的時(shí)間，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，試回答：
①曲線A表示的是

鋅

跟稀鹽酸反應(yīng)的情況，有關(guān)的化學(xué)方程式為

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

．
②上述曲線圖除能說明①的結(jié)論外，還可以得出的另外兩個(gè)結(jié)論是

反應(yīng)生成了相同質(zhì)量的氫氣

；

該實(shí)驗(yàn)中金屬鐵有剩余

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬具有的特性進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)銅銹的化學(xué)式可知其元素組成、由質(zhì)量守恒定律可推知參加反應(yīng)的物質(zhì)以及堿式碳酸銅（Cu₂（OH）₂CO₃）受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)金屬A所利用的時(shí)間比金屬B的少（即金屬A的反應(yīng)速度比金屬B的快）進(jìn)行解答；

解答：解：（1）電線利用金屬的導(dǎo)電性；金屬絲是利用金屬的延展性；高壓鍋是利用金屬的導(dǎo)熱性；
（2）①銅銹的化學(xué)名稱叫堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃，銅銹中一定含有的元素是銅、氧、氫、碳元素；②銅銹中含有的元素是銅、氧、氫、碳元素，由質(zhì)量守恒定律可推知生成銅銹時(shí)，反應(yīng)物除銅以外還一定有的是水和二氧化碳；③堿式碳酸銅（Cu₂（OH）₂CO₃）受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+CO₂↑+H₂O；
（3）①根據(jù)圖示可知，在它們停止反應(yīng)時(shí)，金屬A所利用的時(shí)間比金屬B的少（即金屬A的反應(yīng)速度比金屬B的快），說明金屬A的活動(dòng)性大于金屬B，又因鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以曲線A為鋅；鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
②圖示曲線上待反應(yīng)停止后，所得氫氣質(zhì)量相等，而相同質(zhì)量的鐵、鋅完全反應(yīng)鐵生成氫氣量大于鋅，所以可以得出鐵未完全反應(yīng)或兩種金屬均未完全反應(yīng)的結(jié)論；
故答案為：（1）導(dǎo)電性、延展性、導(dǎo)熱性；（2）①Cu、O、H、C；②二氧化碳和水；③Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+CO₂↑+H₂O；（3）①鋅；Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；②反應(yīng)生成了相同質(zhì)量的氫氣；該實(shí)驗(yàn)中金屬鐵有剩余．

點(diǎn)評(píng)：解答本題要掌握化學(xué)方程式的書寫方法和探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)特點(diǎn)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．