Question

碳和碳的氧化物是生活中常見的物質，也是初中化學學習的重要內容．
（1）如圖是，下列說法不正確的是______．
A．氧原子的質子數為8
B．氧原子在化學反應中易失去電子
C．氧是地殼中含量最多的元素
D．氧原子與氧離子的化學性質不同
（2）一氧化碳與二氧化碳性質不同的原因是什么？
（3）實驗室里，幾位同學在制取二氧化碳．
①小剛同學用濃度為15%的稀鹽酸與塊狀大理石反應制取二氧化碳，小明同學用濃度為8%的稀鹽酸與塊狀大理石反應制取二氧化碳，發現小剛同學收集到相同體積二氧化碳的速度比小同學快，由此你能得到的結論是______．
②小平同學用加熱碳酸氫鈉的方法也能制得CO₂，已知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，請寫出該反應的化學方程式______．
（4）小明將氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液混合，發現無明顯現象．一段時間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進行混合，結果出現了白色沉淀，請你用化學方程式解釋可能的原因．（提示：BaCO₃是白色、難溶于水）
（5）一氧化碳和氫氣雖然具有相似的化學性質，如還原性、可燃性等，但一氧化碳卻不是新能源的發展方向，從安全和環保的角度來看，這其中的重要原因是什么？
（6）稱取5g石灰石（雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，將反應生成的氣體全部通入有足量澄清石灰水的燒杯中（氣體全部被吸收），反應結束后稱量燒杯中物質的質量增加了1.76g．試計算石灰石中含有雜質的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據原子結構示意圖的意義進行解答；
（2）一氧化碳和二氧化碳的分子構成不同，所以它們的性質不同，可以據此解答該題；
（3）根據題給的條件可以知道，在反應條件相同的情況下，只有鹽酸的濃度不同，所以可以據此得出結論；
（4）氫氧化鈉溶液可以和二氧化碳反應生成碳酸鈉，而碳酸鈉能夠和氯化鋇反應生成生成碳酸鋇沉淀，可以據此寫出該反應的化學方程式；
（5）一氧化碳有毒，燃燒生成二氧化碳，該氣體能產生溫室效應，可以據此解答該題；
（6）根據題意可以知道燒杯中增加的質量即為生成的二氧化碳的質量，所以可以根據生成二氧化碳的質量結合碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式求得石灰石中碳酸鈣的質量，進而完成解答即可．
解答：解：（1）根據原子結構示意圖的意義可以知道：
A．氧原子的質子數為8，故A說法正確；
B．根據圖示可以知道氧原子的最外層電子數大于4個，所以容易得到電子，故B說法錯誤；
C．氧是地殼中含量最多的元素，故C說法正確；
D．元素的化學性質取決于原子的最外層電子數，氧離子是氧原子得到電子之后而形成的，故氧原子與氧離子的化學性質不同，故D說法正確；
故選B．
（2）一氧化碳和二氧化碳的分子構成不同，所以它們的性質不同；
（3）根據題給的條件可以知道，在反應條件相同的情況下，只有鹽酸的濃度不同，而實驗中觀察到15%的稀鹽酸與塊狀大理石反應制取二氧化碳，比用濃度為8%的稀鹽酸與塊狀大理石反應制取二氧化碳的速率快，所以可以知道其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快；
（4）氫氧化鈉溶液可以和二氧化碳反應生成碳酸鈉，而碳酸鈉能夠和氯化鋇反應生成生成碳酸鋇沉淀，可以據此寫出該反應的化學方程式為：；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；  
（5）一氧化碳有毒，燃燒生成二氧化碳，該氣體能產生溫室效應，所以一氧化碳不是新能源的發展方向；
（6）根據題意可以知道燒杯中增加的質量即為生成的二氧化碳的質量為1.76g，
設石灰石中含有的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    1.76g
=
解得：x=4g 
石灰石中雜質的質量分數為：×100%=20%
答：石灰石中雜質的質量分數為20%．
故答案為：（1）B；
（2）二者的分子結構不同；
（3）①其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快；
②2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（4）CO₂+NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
（5）一氧化碳有毒，燃燒生成二氧化碳，該氣體能產生溫室效應；
（6）20%．
點評：解答本題要掌握化學方程式的書寫方法以及碳和碳的和氧化物的性質等方面的內容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．