Question

某實驗小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進行比較用如圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．相關數據見下表：

實驗序號	KclO3質量	其它物質質量	待測數據
④	1.2g	無其他物質
⑤	1.2g	0.5gCuO
⑥	1.2g	0.5gMnO2

（1）上述實驗中的“待測數據”指________．
（2）為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做以下實驗（無需寫出具體操作）：
A．________
B．檢驗CuO的化學性質是否改變．
C、查閱資料后了解，MnO₂對KClO₃的催化過程由以下三個反應組成，請將第二個反應補充完整．（橫線上可填一種或多種生成物，要配平 ）
a、KClO₃+2MnO₂=2KMnO₄+Cl₂+O₂↑
b、KMnO₄→K₂MnO₄+________
c、K₂MnO₄+Cl₂=2kCl+MnO₂+O₂↑
（3）若將1.2g KClO₃和0.5gCuO的混合固體加熱至質量再也不減少，請粗略地畫出CuO的質量分數隨時間變化的圖象（圖C）

Answer 1

解：（1）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進行比較，對比實驗一定要控制變量，此實驗中應控制氯酸鉀質量、氣體的體積、氧化銅與二氧化錳的質量相等，可變的量是生成等體積（25mL）氣體所需用的時間．
故答案是：時間；

（2）催化劑是能改變化學反應速度，而本身質量和化學性質不變，故還應檢驗氧化銅的質量是否改變；高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，
故答案為：（2）檢驗氧化銅質量是否改變；MnO₂+O₂↑；

（3）由于催化劑在反應前后質量不變，KClO₃在反應過程中質量不斷減少，因為不斷產生氧氣，使得分母中的固體質量不斷減少，所以CuO的質量分數不斷增加，當反應結束時CuO的質量分數就不變了．
故答案如圖所示：

分析：要證明一種物質是某反應的催化劑需證明三個方面：改變化學反應速度、反應前后質量不變，化學性質不變．
點評：設計實驗時要注意變量唯一，催化劑有“一變兩不變”，必須三個方面都證明才可以．