Question

【題目】在含氯化鈉雜質(zhì)的純堿13.6g中逐漸加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示：

（1）圖像中，在____點，反應恰好完全反應，此點溶液中的溶質(zhì)是_________。

（2）請計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)_______。（寫出完整計算過程）

（3）在向樣品中不斷加入上述鹽酸的過程中，請畫出加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關系圖______。

Answer 1

【答案】A NaCl(或氯化鈉) 77.9%

【解析】

(1)由圖可知，含氯化鈉雜質(zhì)的純堿中逐漸加入稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，圖像中曲線的pH 不斷增大，A點pH最大，說明A點碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，故填寫：A；

A點碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，溶液中的溶質(zhì)是生成的氯化鈉和純堿中的氯化鈉，故填寫：NaCl(或氯化鈉)；

解：設參加反應的碳酸鈉質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y

(2)該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)：

答：該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為77.9%；

(3)碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳，因此，當逐漸滴加稀鹽酸時，二氧化碳的量不斷增加，直到稀鹽酸為100g時，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，通過計算可得，產(chǎn)生4.4g二氧化碳，如果繼續(xù)滴加稀鹽酸，屬于稀鹽酸過量，二氧化碳量將不再變化，反應在圖像上為：