Question

（2012?歷下區二模）如圖表示M、N兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線．根據圖示判斷，下列說法中，正確的是（　　）

• A．M的溶解度大于N的溶解度
• B．在t₁℃時，M、N兩物質的飽和溶液溶質的質量分數均為

  30g

  100g+30g

  ×100%
• C．t₂℃時，M溶液的溶質質量分數比N溶液的大
• D．將t₂℃時，M的飽和溶液降溫至t_l℃，則得到該溫度下的不飽和溶液

Answer 1

分析：A、根據比較溶解度的大小要指明溫度進行解答；
B、根據溶液溶質的質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%進行解答；
C、根據t₂℃時，M的溶解度大于N的溶解度進行解答；
D、根據M的溶解度隨溫度的降低而減小進行解答．

解答：解：A、比較溶解度的大小要指明溫度，當溫度大于t₁℃時才有M的溶解度大于N的溶解度，故A錯誤；
B、t₁℃時，M、N兩物質的溶解度為30g，所以t₁℃時，M、N兩物質的飽和溶液溶質的質量分數均為

30g

100g+30g

×100%，故B正確；
C、t₂℃時，M的溶解度大于N的溶解度，所以t₂℃時，M的飽和溶液的溶質質量分數比N溶液的大，故C錯誤；
D、M的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將t₂℃時，M的飽和溶液降溫至t_l℃，會有晶體析出，仍得到該溫度下的飽和溶液，故D錯誤．
故選：B．

點評：該題考查的是溶解度曲線問題，解答此類問題需做好幾點：能準確查閱一種物質的溶解度，理解溶解度的含義，能由溶解度曲線特點判斷溫度變化時，飽和溶液的變化情況，會用飽和溶液中溶質質量分數的計算公式進行計算．