Question

15．將一定質量的Ca（OH）₂溶液與Na₂CO₃溶液混合恰好完全反應，向反應后的混合物中加入稀鹽酸，產生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示，下列說法中正確的是（　　）

• A． N點時，所得溶液中的溶質只有NaCl和HCl
• B． M點時，所得溶液的pH＞7
• C． OP段發生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
• D． PM段發生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 由題目的信息可知：一定質量的Ca（OH）₂溶液與Na₂CO₃溶液混合恰好完全反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，圖中0A段表示的是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉的過程；AB段表示的是碳酸鈣和鹽酸反應生成氣體的過程；B點時，溶液中溶質有氯化鈣和氯化鈉，據此分析回答．

解答 解：由題意可知，一定質量的Ca（OH）₂溶液與Na₂CO₃溶液混合恰好完全反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，
再加入鹽酸時，鹽酸首先與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和水，當氫氧化鈉反應完后，鹽酸與碳酸鈣反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳氣體．
A、N點時，鹽酸過量，所得溶液中的溶質只有NaCl、CaCl₂和HCl，故A錯誤；
B、M點時，鹽酸與碳酸鈣恰好反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳氣體，所得溶液的pH=7，故B錯誤；
C、0P表示的是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉的過程，方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故C錯誤；
D、PM段表示的是碳酸鈣和鹽酸反應生成氣體的過程，反應的方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑故D正確．
故答案為：D：

點評 本考點屬于鹽的化學性質和有關的計算，鹽的化學性質有四個：鹽與金屬反應、鹽與酸反應、鹽與堿反應、鹽與鹽反應．解決本考點需要根據實驗現象，綜合分析，從而得出正確的結論．此考點主要出現在選擇題、和實驗題中．