Question

【題目】硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。工業上常用紅鋅礦（主要含ZnO）和18~25%稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學反應方程式：H2SO4 + ZnO ZnSO4 + H2O。

（1）硫酸鋅中硫元素和氧元素的質量比是 。

（2）100 g溶質質量分數為98%的濃硫酸配制成20%的稀硫酸。加入水的質量是 g。

（3）取50 kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應，最后得到80.5 kg硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質量分數是多少？（假設紅鋅礦中的雜質不與稀硫酸反應）

Answer 1

【答案】（1）1 : 2（2）390 （3）81%

【解析】

試題分析: （1）ZnSO4中硫元素和氧元素的質量比為32：（16×4）=1:2

（2）解：需要加水的質量為X

100g×98%=(100g+x)×20% x=390g

(3)解:設：氧化鋅的質量為x。

H2SO4 + ZnO ZnSO4 + H2O

81 161

x 80.5 kg

x＝40.5 kg

紅鋅礦中氧化鋅的質量分數＝×100% ＝ 81%

答：紅鋅礦中氧化鋅的質量分數為81% 。