Question

血紅蛋白的相對分子質量為68000，其中鐵元素的質量分數為0.33%，則每個血紅蛋白分子中鐵原子的個數是

 

．在元素A的氧化物中，A與氧元素的質量比為7：20，相對原子質量之比為7：8，則該氧化物的化學式是

 

．

Answer 1

分析：由血紅蛋白的相對分子質量乘以鐵元素的質量分數，再除以鐵元素的相對原子質量，就可以得到血紅蛋白分子中鐵原子的個數．
設A的氧化物的化學式為：A_xO_y，再根據已知“A與氧元素的質量比為7：20，相對原子質量之比為7：8”，可求該氧化物的化學式．

解答：解：一個血紅蛋白分子中含有的鐵原子數=

68000×0.33%

56

=4．
設A的氧化物的化學式為：A_xO_y，因為相對原子質量之比為7：8，則設A的相對原子質量為7M，而氧的相對原子質量為8M；再根據A、氧元素的質量比為7：20，所以可列式：

7Mx

8My

=

7

20

，解得

x

y

=

2

5

，故化學式為A₂O₅
故答案為：4；A₂O₅

點評：本題難度不大，主要考查了有關化學式的計算的實際運用；增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．