Question

【題目】控制化學反應的條件可以促進或控制化學反應，更好地使化學反應為人類造福。

(1)下圖是科學家正在研究的二氧化碳循環利用技術：

①二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇(CH4O)外，還生成一種常溫下為液態的化合物，寫出反應的化學方程式____，甲醇中碳元素的化合價為____。

②從圖中分析得出的下列結論中，正確的是___。(填序號)

A．該技術符合低碳經濟的理念

B．水生成氫氣的過程中所用的催化劑一定是二氧化碳

C．該技術有助于緩解全球面臨的經濟危機

D．液化石油氣、汽油、甲醇均由碳、氫、氧三種元素組成

(2)汽油燃燒時氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈，試從微觀角度解釋：__ ，單位體積內氧分子的數目就越多，汽油分子和氧分子碰撞的幾率就越大，_____。

(3)尿素[CO(NH2)2]對提高糧食產量具有重要的作用。人們控制條件可以使CO2和物質M發生反應：CO2＋2M=CO(NH2)2＋H2O，物質M的化學式為____。

Answer 1

【答案】CO2+3H2CH4O+H2O； -2； A、C； 氧氣濃度越大； 燃燒越劇烈； NH3

【解析】

（1）①根據信息：二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH4O）外，還生成一種常溫下為液態的化合物，根據元素守恒，該物質即為水，方程式為：CO2+3H2CH4O+H2O；甲醇中碳元素的化合價為：[0-（-2）-（+1×4）]=-2；

②A、該技術中，碳原子全部轉化為甲醇，符合低碳經濟的理念，選項正確；
B、水生成氫氣的過程中所用的催化劑不一定是二氧化碳，還可以選擇其他的，選項錯誤；
C、二氧化碳循環利用，該技術有助于緩解全球面臨的能源危機，選項正確；
D、甲醇由碳、氫、氧三種元素組成，液化石油氣、汽油均由碳、氫兩種元素組成，選項錯誤。故選A、C；

(2)氧氣濃度越大，單位體積內氧分子的數目就越多，汽油分子和氧分子碰撞的幾率就越大，燃燒越劇烈；

(3)根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前C、O原子個數是1、2；反應后C、O、N、H原子個數是1、2、2、6。反應前后相差2個N原子，6個H原子，又M前面的化學計量數為2，故物質x的化學式為NH3。