Question

【題目】如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質實驗的部分儀器．某學校兩個化學實驗探究活動小組的同學欲用它們完成各自的探究實驗．
（1）第一組的同學以鋅粒和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備、收集干燥純凈的氫氣． ①所選儀器的連接順序為（填寫儀器序號字母）．
②儀器A中發生反應的化學方程式為 ．
③裝置C的作用是 ．
（2）第二組的同學用H2O2溶液為原料（MnO2作催化劑）制備干燥的氧氣，并用來測定某10g銅粉樣品的純度（該樣品中只含銅和碳），所選儀器的連接順序為A→D→B→C，則： ①氣體從（填“a”或“b”）端進入裝置C，其內反應的化學方程式是 ．
②若最終測得裝置C 增重4.4g，則原樣品含金屬銅的質量分數是 ， 裝置B中大玻璃管內物質的總質量比反應前（填“增大”“減小”“不變”之一）．

Answer 1

【答案】
（1）ACDF；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；除掉氯化氫氣體
（2）a；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；8.8%；增大
【解析】解：根據圖為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器．可知：（1）①某同學以鋅粒和稀鹽酸為原料在實驗室制備、收集純凈干燥的氫氣，則除掉氯化氫氣體、干燥，所選裝置的連接順序為 ACDF；②該同學制備氫氣發生反應的化學方程式 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；③裝置C的作用是除掉氯化氫氣體；（2）若以H2O2溶液和MnO2在實驗室中制備干燥的氧氣，并用來測定B裝置中盛有的Cu和C混合物中Cu的含量，取ag混合物樣品放入裝置B的硬質玻璃管中，所選儀器連接順序為：A﹣D﹣B﹣C，根據圖中儀器，可知：①氣體從a端通入C，在C中氧氣與碳反應生成的二氧化碳與氫氧化鈉反應，方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；②根據“若最終測得裝置C 增重4.4g，”，則碳和氧氣反應生成4.4g二氧化碳， 設生成4.4g二氧化碳，需碳的質量為x，則

C+O2	CO2
12	44
x	4.4g

x=1.2g
故10g樣品中含銅10g﹣1.2g=8.8g，原樣品含金屬銅的質量分數= ×100%=88%；
B裝置中反應后的物質為氧化銅，CuO中銅元素與氧元素的質量比為：64：16=4：1；故8.8g銅，能與2.2g氧氣反應，生成11g氧化銅，故裝置B中大玻璃管內物質的總質量比反應前增大．
所以答案是：（1）①ACDF；②Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；③除掉氯化氫氣體；（2）①a；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； ②8.8%；增大．
【考點精析】認真審題，首先需要了解氧氣的制取裝置(發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型)，還要掌握氧氣的收集方法(收集裝置：根據物質的密度、溶解性；排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣；）用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部)的相關知識才是答題的關鍵．