Question

【題目】為了測定黃銅（銅、鋅合金）中銅的質量分數，取黃銅樣品20g加入大燒杯中，把200g稀鹽酸分四次加入，實驗所得數據如表：

實驗次數	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸的質量/g	50	50	50	50
剩余固體的質量/g	16.75	13.5	m	12.2

分析表中數據，完成下列問題：
（1）表中m=；
（2）反應總共產生氣體的質量為多少？（寫出計算過程）
（3）若200g稀鹽酸中HCl的質量為14.6g，其余都為水．反應結束后大燒杯中氫元素的質量為g．

Answer 1

【答案】
（1）12.2
（2）解：設7.8g鋅完全反應生成的氫氣的質量為x．

Zn+2HCl=ZnCl2+	H2↑
65	2
7.8g	x

=

x=0.24g

答：反應總共產生氣體的質量為0.24g；

（3）21
【解析】表：

實驗次數	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸的質量/g	50	50	50	50
反應前固體 質量	20	16.75	13.5
剩余固體 質量	16.75	13.5	m=12.2	12.2
固體變化量	3.25	3.25	1.3

分析表中數據，第一次和第二次引起的固體質量變化都是3.25g，所以可以推測第三次也可能為3.25g，但是如果第三次也是3.25g，則剩余固體就應該為13.5g﹣3.25g=10.25g，而現在數據中第四次依舊是12.2g，說明第三次也剩余12.2g，因為金屬已經不足，確定m=12.2g．參加反應的鋅的質量為3.25g+3.25g+1.3g=7.8g或者20g﹣12.2g=7.8g．（3）若200g稀鹽酸中HCl的質量為14.6g，其余都為水．則水的質量為200g﹣14.6g=185.4g．

HCl的氫元素的質量為14.6g× ×100%=0.4g

水中的氫元素的質量為185.4g× ×100%=20.6g．

反應結束后大燒杯中氫元素的質量為0.4g+20.6g=21g．

答：（1）表中m=12.2；（3）若200g稀鹽酸中HCl的質量為14.6g，其余都為水．反應結束后大燒杯中氫元素的質量為 21g．

【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．