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酸溶液中一定含有離子，堿溶液中一定含有離子，酸溶液和鹽溶液中含有的同類離子是，堿溶液和鹽溶液中含有的同類離子是，酸和堿的組成中含有的共同元素是，不含氫、氧、碳三種元素的化合物，可能屬于（選填“有機物”、“酸”、“堿”或“鹽”）．

【答案】分析：酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物．堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物．有機物中一定含有碳元素．有的鹽不含有碳、氫、氧三種元素，如氯化鈉．
解答：解：酸電離時生成的陽離子全部是氫離子．堿電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子．鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的．例如，像氯化鈣這種鹽，組成中不含有氫、氧、碳三種元素．故填：H⁺；OH^-；酸根離子；金屬離子（包括NH₄⁺）；氫元素；鹽．
點評：本題考查了酸堿鹽的組成方面的知識，同時也考查了有機物的組成方面的知識，可以依據物質的組成進行．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

含鈉元素、鈣元素的化合物是初中化學的重要研究對象之一．
（一）某學習小組的同學在學習了Na₂CO₃、NaHCO₃的性質后，了解到它們都能與鹽酸反應產生CO₂氣體，那么如何鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【查閱資料】（1）Ca（HCO₃）₂可溶于水；
（2）NaHCO₃固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（2）乙同學認為可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
甲、乙兩同學的猜想是依據澄清石灰水、CaCl₂溶液分別與Na₂CO₃溶液反應均有沉淀產生；又知道Ca（HCO₃）₂可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl₂溶液分別與NaHCO₃溶液混合不會產生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
（3）丙同學認為固體Na₂CO₃、NaHCO₃可用加熱的方法鑒別．
【實驗探究】（1）甲同學在兩支分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現象相同，均產生了白色沉淀，實驗結果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（2）乙同學將CaCl₂溶液加入到分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，發現兩支試管中也都產生了白色沉淀，實驗結果出乎意料，但根據觀察到的其他實驗現象，他認為仍可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（3）丙同學分別取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固體于大試管中加熱（如圖1）：
①加熱Na₂CO₃時，開始即見小試管中有少量氣泡產生，繼續加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO₃時，丙同學觀察到實驗現象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
【問題討論】（1）小組同學對上述實驗展開了討論，對甲同學的兩個實驗進行了比較，并從物質在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖2、圖3）．請寫出Na₂CO₃與澄清石灰水發生反應的化學方程式

；寫出NaHCO₃與澄清石灰水混合時參與反應的離子：

．

（2）乙同學的兩個實驗中，大家對CaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應比較熟悉，而對CaCl₂與NaHCO₃溶液混合產生的現象難以理解，同學們又進一步查閱了資料，了解到CaCl₂與NaHCO₃溶液可發生如下反應：CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O，因而同學們知道了乙同學是通過觀察到

現象來鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的．至于CaCl₂與NaHCO₃溶液為什么能發生上述反應，老師指出其反應原理較復雜，有待于今后學習中進一步探究．
（3）丙同學在加熱Na₂CO₃固體時，開始產生少量氣泡的原因是

；根據你分析：Na₂CO₃受熱

分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO₃固體時，丙同學觀察到的實驗現象是

（任寫一種）．
【拓展應用】（1）固體Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃，可通過

方法除去．
（2）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入適量的

溶液．
（二）實驗室里同學們正在進行探究實驗．用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液，再向A試管中滴加碳酸鈉溶液、B試管中滴加氯化銅溶液、C試管中滴加氯化銨溶液、D試管中滴加氯化鈉溶液，振蕩．
【提出問題】：他們在探究的問題是氫氧化鈣能否與

（選填“酸”、“堿”、“鹽”）發生反應？
【表達與交流】：①陽陽同學根據在D試管中沒有看到明顯現象，判斷D試管中無化學反應發生．你認為此判斷的依據是否合理

（填“合理”或“不合理”），并解釋其原因是

；
②為科學處理實驗過程中產生的廢液，同學們對B試管中反應后過濾得到的無色濾液，繼續進行探究．陽陽同學猜想濾液中只含有一種溶質，嬌嬌同學猜想濾液中含有兩種溶質．為驗證哪位同學的猜想是正確的，同學們選用兩種不同類別的物質進行以下兩個實驗．請填寫下列實驗報告：

實驗內容	實驗現象	實驗結論
方案一：取少量濾液加入試管中，向其中		嬌嬌同學的猜想是正確的．濾液中含有的兩種溶質是
方案二：取少量濾液加入試管中，向其中		嬌嬌同學的猜想是正確的．濾液中含有的兩種溶質是

【反思與評價】：通過上述實驗，同

學們認為實驗過程中產生的廢液必須處理后再排放．請你對B試管中濾液的處理提出可行的建議

（三）現有CaCO₃ 和KHCO₃的混合物，甲、乙兩同學分別稱取一定質量的該混合物來判定其中兩種成分的質量比．
①甲同學稱取2.00g混合物，向其中加入過量的鹽酸，生成氣體的質量為ag，則a=

．該同學能否由氣體質量計算出混合物中兩成分的質量比？

（填“能”或“不能”）
②已知KHCO₃ 和NaHCO₃一樣加熱易分解，K₂CO₃的分解溫度遠高于1000℃．乙同學稱取Wg混合物充分加熱，所得CO₂氣體質量（m）隨溫度（T）變化的曲線如圖所示，則m（CaCO₃）：m（KHCO₃）═

（用含b、c的代數式表示）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?蘿崗區一模）人類的生產、生活離不開金屬．
（1）目前年產量最高的金屬是

鐵

；
（2）鐵在潮濕的空氣里會發生銹蝕，證明氧氣一定參加了反應必須要做的實驗是

；

A．①②B．①③C．②③D．①②③
（3）Fe₂O₃中鐵元素的質量分數為

70%

；某鋼鐵廠用主要成分是（Fe₂O₃）的赤鐵礦石煉鐵．鋼鐵廠每天需要消耗1000t含雜質20%的赤鐵礦石，該廠理論上可產含Fe98%的生鐵的質量是

571.4t

．
（4）氧化鋁難溶于水，能溶于酸或強堿溶液，它溶于氫氧化鈉溶液，反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和水．請結合以上信息寫出氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：

Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O

．
（5）在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入過量的鐵粉（鐵粉有剩余），使之充分反應后，過濾，則濾渣的成分是

Fe、Cu

，濾液中含有的微粒是

Zn²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、H₂O

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在學習過程中，總結規律要嚴謹、全面、科學．下列總結出的規律符合這一要求的是（　　）

A．置換反應有單質和化合物生成，則有單質和化合物生成的反應一定是置換反應

B．硫酸與鹽酸均是酸，H₂SO₄在水溶液中能解離出H⁺，則HCl在水溶液中也能解離出H⁺

C．酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，則鹽的溶液一定顯中性

D．有機物中含有碳元素，則含有碳元素的化合物一定是有機物

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

含鈉元素、鈣元素的化合物是初中化學的重要研究對象之一．
（一）某學習小組的同學在學習了Na₂CO₃、NaHCO₃的性質后，了解到它們都能與鹽酸反應產生CO₂氣體，那么如何鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【查閱資料】（1）Ca（HCO₃）₂可溶于水；
（2）NaHCO₃固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（2）乙同學認為可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
甲、乙兩同學的猜想是依據澄清石灰水、CaCl₂溶液分別與Na₂CO₃溶液反應均有沉淀產生；又知道Ca（HCO₃）₂可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl₂溶液分別與NaHCO₃溶液混合不會產生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
（3）丙同學認為固體Na₂CO₃、NaHCO₃可用加熱的方法鑒別．
【實驗探究】（1）甲同學在兩支分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現象相同，均產生了白色沉淀，實驗結果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（2）乙同學將CaCl₂溶液加入到分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，發現兩支試管中也都產生了白色沉淀，實驗結果出乎意料，但根據觀察到的其他實驗現象，他認為仍可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（3）丙同學分別取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固體于大試管中加熱（如圖1）：
①加熱Na₂CO₃時，開始即見小試管中有少量氣泡產生，繼續加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO₃時，丙同學觀察到實驗現象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
【問題討論】（1）小組同學對上述實驗展開了討論，對甲同學的兩個實驗進行了比較，并從物質在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖2、圖3）．請寫出Na₂CO₃與澄清石灰水發生反應的化學方程式；寫出NaHCO₃與澄清石灰水混合時參與反應的離子：．

（2）乙同學的兩個實驗中，大家對CaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應比較熟悉，而對CaCl₂與NaHCO₃溶液混合產生的現象難以理解，同學們又進一步查閱了資料，了解到CaCl₂與NaHCO₃溶液可發生如下反應：CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O，因而同學們知道了乙同學是通過觀察到現象來鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的．至于CaCl₂與NaHCO₃溶液為什么能發生上述反應，老師指出其反應原理較復雜，有待于今后學習中進一步探究．
（3）丙同學在加熱Na₂CO₃固體時，開始產生少量氣泡的原因是；根據你分析：Na₂CO₃受熱分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO₃固體時，丙同學觀察到的實驗現象是（任寫一種）．
【拓展應用】（1）固體Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃，可通過方法除去．
（2）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入適量的溶液．
（二）實驗室里同學們正在進行探究實驗．用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液，再向A試管中滴加碳酸鈉溶液、B試管中滴加氯化銅溶液、C試管中滴加氯化銨溶液、D試管中滴加氯化鈉溶液，振蕩．
【提出問題】：他們在探究的問題是氫氧化鈣能否與（選填“酸”、“堿”、“鹽”）發生反應？
【表達與交流】：①陽陽同學根據在D試管中沒有看到明顯現象，判斷D試管中無化學反應發生．你認為此判斷的依據是否合理（填“合理”或“不合理”），并解釋其原因是；
②為科學處理實驗過程中產生的廢液，同學們對B試管中反應后過濾得到的無色濾液，繼續進行探究．陽陽同學猜想濾液中只含有一種溶質，嬌嬌同學猜想濾液中含有兩種溶質．為驗證哪位同學的猜想是正確的，同學們選用兩種不同類別的物質進行以下兩個實驗．請填寫下列實驗報告：
　　實驗內容　　實驗現象　　實驗結論
方案一：取少量濾液加入試　管中，向其中嬌嬌同學的猜想是正確的．
濾液中含有的兩種溶質是

方案二：取少量濾液加入試管中，向其中
【反思與評價】：通過上述實驗，同學們認為實驗過程中產生的廢液必須處理后再排放．請你對B試管中濾液的處理提出可行的建議
（三）現有CaCO₃ 和KHCO₃的混合物，甲、乙兩同學分別稱取一定質量的該混合物來判定其中兩種成分的質量比．
①甲同學稱取2.00g混合物，向其中加入過量的鹽酸，生成氣體的質量為ag，則a=．該同學能否由氣體質量計算出混合物中兩成分的質量比？（填“能”或“不能”）
②已知KHCO₃ 和NaHCO₃一樣加熱易分解，K₂CO₃的分解溫度遠高于1000℃．乙同學稱取Wg混合物充分加熱，所得CO₂氣體質量（m）隨溫度（T）變化的曲線如圖所示，則m（CaCO₃）：m（KHCO₃）═（用含b、c的代數式表示）

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科目：初中化學 來源：2013年廣東省廣州市蘿崗區中考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

人類的生產、生活離不開金屬．
（1）目前年產量最高的金屬是；
（2）鐵在潮濕的空氣里會發生銹蝕，證明氧氣一定參加了反應必須要做的實驗是；

A．①②B．①③C．②③D．①②③
（3）Fe₂O₃中鐵元素的質量分數為    ；某鋼鐵廠用主要成分是（Fe₂O₃）的赤鐵礦石煉鐵．鋼鐵廠每天需要消耗1000t含雜質20%的赤鐵礦石，該廠理論上可產含Fe98%的生鐵的質量是    ．
（4）氧化鋁難溶于水，能溶于酸或強堿溶液，它溶于氫氧化鈉溶液，反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和水．請結合以上信息寫出氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：    ．
（5）在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入過量的鐵粉（鐵粉有剩余），使之充分反應后，過濾，則濾渣的成分是    ，濾液中含有的微粒是    ．

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同步練習冊答案

實驗內容	實驗現象	實驗結論
方案一：取少量濾液加入試　管中，向其中______	______	嬌嬌同學的猜想是正確的．濾液中含有的兩種溶質是 ______
方案二：取少量濾液加入試管中，向其中______	______	嬌嬌同學的猜想是正確的．濾液中含有的兩種溶質是 ______

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