Question

【題目】

請寫出該中和反應方程式： ．

（1）猜想與假設：

猜想一：甲同學：“兩種物質已恰好完全中和，溶液呈中性”；

猜想二：乙同學：“反應后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性”；

猜想三：丙同學： ．

甲、丙兩位同學經過討論后覺得乙同學的猜想不正確，兩位同學的理由是： ．

（2）設計并進行實驗：

①為了驗證自己的猜想，甲同學設計了以下實驗方案：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對比．	pH 7 （填“＞”、“=”或“＜”）	猜想一不成立

②請你設計另一個實驗（與甲同學方案不同）方案，驗證丙同學的猜想，并填寫下表：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
		猜想三：成立

Answer 1

【答案】NaOH+HCl="NaCl+H"2O；（1）兩種物質反應后稀鹽酸過量，溶液顯酸性；若氫氧化鈉有剩余，則反應后滴入無色酚酞溶液就不會出現無色的現象，而溶液會變紅才對（2）①＜;

②步驟：從燒杯中取出少量反應后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振蕩; 現象：溶液變紅; (其他答案合理也可以)

【解析】試題分析：中和反應的化學方程式為：NaOH+HCl="NaCl+H"2O；（1）酚酞試液遇到酸不變色，則猜想三為：反應后稀鹽酸有剩余，溶液呈酸性；氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變為紅色，而實驗中酚酞試液沒有變色，所以乙同學的猜想錯誤。（2）①反應后溶液呈中性，則其pH= 7，由實驗結論知pH＜7；②設計實驗過程中一定要產生明顯的實驗現象；例如步驟：從燒杯中取出少量反應后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振蕩;觀察到溶液變紅; 則猜想三成立；或用pH試紙測定溶液酸堿度；或滴加碳酸鈉溶液等 (其他答案合理也可以)