Question

含14.8克Ca（OH）₂的澄清石灰水跟一定量的二氧化碳完全反應，得到沉淀10克，則通入的二氧化碳的質量是（　　）

• A、4.4克
• B、8.8克
• C、13.2克
• D、17.6克

Answer 1

分析：氫氧化鈣能和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣能和水、二氧化碳反應生成溶于水的碳酸氫鈣；
14.8克Ca（OH）₂和一定量的二氧化碳反應時，可能得到10克沉淀，14.8克Ca（OH）₂和足量的二氧化碳反應時，開始得到的碳酸鈣沉淀可能大于10克，一部分碳酸鈣被溶解后，可能得到10克碳酸鈣沉淀．

解答：解：當氫氧化鈣過量時；
設生成10g碳酸鈣沉淀時，參加反應的二氧化碳的質量為x，
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
          44    100
          x     10g
 

44

100

=

x

10g

，
x=4.4g；
當二氧化碳過量時；
設14.8gCa（OH）₂和足量二氧化碳反應時，恰好完全反應時生成的碳酸鈣沉淀的質量為y，消耗二氧化碳的質量為z，
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
  74     44    100
 14.8g   z     y

74

100

=

14.8g

y

，

74

44

=

14.8g

z

，
y=20g，z=8.8g，
最后得到沉淀10g，說明繼續通入二氧化碳后，有10g碳酸鈣被溶解，
設溶解10g碳酸鈣需要二氧化碳的質量為m，
CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，
 100      44
 10g      m

100

44

=

10g

m

，
m=4.4g，
當二氧化碳過量時，通入的二氧化碳的質量為：8.8g+4.4g=13.2g；
A、C選項符合題意．
故選：AC．

點評：氫氧化鈣和二氧化碳反應能生成碳酸鈣沉淀，當二氧化碳過量時，碳酸鈣能夠和二氧化碳、水反應生成溶于水的碳酸氫鈣，這就是向試管中的澄清石灰水中不斷通入二氧化碳時，澄清的石灰水變渾濁，而后變澄清的原因．