Question

20、為防止水體污染并回收金屬，某工廠向含有硫酸銅和硫酸鎂的廢水中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾得固體和濾液，取少量固體，向其中滴加稀鹽酸，無氣泡產生．則濾液中一定含有的溶質是

ZnSO₄、MgSO₄

（寫化學式），發生反應的化學方程式為

Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄

．

Answer 1

分析：金屬銅、鎂、鋅的活動性由強到弱的順序為：鎂＞鋅＞銅，則向硫酸銅、硫酸鎂的混合溶液中加入鋅粉，鋅粉與硫酸銅反應，置換出銅，鋅粉不能與硫酸鎂發生反應；向濾渣固體滴加稀鹽酸，無氣泡，說明加入的鋅粉全部反應．

解答：解：加入鋅粉與硫酸銅反應生成硫酸鋅，若恰好完全反應，則濾液中不含硫酸銅，所以，濾液中一定含有硫酸鋅；硫酸鎂不與鋅粉反應，所以濾液中一定含的硫酸鎂；
故答：ZnSO₄、MgSO₄；Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄

點評：利用金屬的活動性，判斷反應的發生情況：滴加稀鹽酸檢驗鋅粉反應情況，無氣泡，說明所加鋅粉已完全反應．