Question

t℃時，120g某KNO₃溶液若蒸發去17.5g水并恢復到t℃，析出2.5g KNO₃，若原溶液蒸發去27.5g水并恢復到t℃時，則析出5g KNO₃，由此判斷下列說法正確的是（ ）
A．原溶液的濃度為20%
B．蒸發后溶液的濃度為25%
C．t℃時KNO₃的溶解度為25g
D．原溶液中硝酸鉀的質量為20g

Answer 1

【答案】分析：根據溶解度的概念分析即可，溶解度：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所能溶解的溶質質量．
本題關鍵是要找出飽和體系，根據題意前后兩次各蒸發17.5g水、27.5g水，但析出的晶體質量不成比例，說明原來溶液不是飽和溶液；根據兩次溶劑和溶質的質量差即可求得溶液的溶解度；若要求得原溶液中硝酸鉀的質量分數關鍵是求得溶質硝酸鉀的質量，若能求得蒸發17.5g水，析出硝酸鉀晶體2.5g后剩余溶液中溶質的質量即可求出120克溶液中所含溶質的質量；再根據溶質質量即可求得原溶液和蒸發后溶液的溶質質量分數．
解答：解：第一蒸發掉17.5g水，析出硝酸鉀晶體2.5g，另一份蒸發27.5g水，析出硝酸鉀晶體5g；
則蒸發27.5g-17.5g=10g水時為飽和溶液且析出晶體質量為5g-2.5g=2.5g；
設t℃時硝酸鉀的溶解度為x 則=
解得：x=25g；
則t℃時硝酸鉀的溶解度為25g；
故C選項正確；
120g某硝酸鉀溶液蒸發去17.5g水析出2.5g硝酸鉀后剩余的溶液變成飽和溶液，
則設蒸發17.5g水析出2.5g硝酸鉀后剩余溶液中溶質的質量為y，
則=
解得：y=20g；
蒸發后剩余硝酸鉀溶液中溶質質量分數為：×100%=20%；
則原溶液中硝酸鉀的質量為20g+2.5g=22.5g；
原溶液中硝酸鉀的質量分數是：×100%=18.75%；
故A、B、D錯誤；
故選C．
點評：解答本題的關鍵是找出硝酸鉀溶液的溶解度；理解溶解度的概念包括四個要素：①指明一定溫度；②溶劑為100g；③必須達到飽和狀態；④單位為g．