Question

（2007?宿遷）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小．NH₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．
（1）現選擇合適的裝置來制取并收集NH₃，應該選擇的發(fā)生裝置是，收集裝置是．
（2）若用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗NH₃，產生的現象是．
（3）工業(yè)上采用氨氧化法制硝酸，該工業(yè)生產的第一步反應為4NH₃+5O₂  4X+6H₂O，則X的化學式為．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據反應物的狀態(tài)和反應條件確定發(fā)生裝置，根據氣體的密度和溶水性確定收集裝置．
（2）根據酸堿指示劑遇酸堿溶液的變色情況進行分析．
（3）根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目都不變．
解答：解：（1）反應物的狀態(tài)是固態(tài)，反應條件是加熱，應選固-固加熱型的發(fā)生裝置；氨氣極易溶于水，密度比空氣小，應用向下排空氣法收集．故答案為：A；  D
（2）氨氣的水溶液顯堿性，堿溶液能使石蕊試紙變藍．故答案為：濕潤的紅色石蕊試紙變藍
（3）反應物中的原子的種類和個數為：4N，12H，10O，根據質量守恒定律，生成物中也應有同樣的原子，生成物中已知的原子種類和個數為12H，6O，剩余的4N和4O構成了4X，則一個X分子由一個氮原子和一個氧原子構成，X的化學式為：NO
點評：氣體的收集方法主要由氣體的密度和溶水性決定，另外還要考慮氣體是否有毒、是否與空氣中的物質反應等．氨氣有刺激性氣味，會污染空氣，所以用向下排空氣法收集氨氣時最好再加一個尾氣處理裝置．