【題目】比較推理是化學學習中常用的思維方法，下列有關物質的比較推理中正確的是
A.有單質和化合物生成的反應一定是置換反應
B.與酸反應放出氣體的物質一定是活潑金屬
C.金屬元素的原子最外層電子數小于4，所以由金屬元素組成的物質中金屬元素一定顯正價
D.單質中只含有一種元素，所以只含一種元素的純凈物一定是單質
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧化鈉是初中常見的化學物質，具有強烈的腐蝕性，在農業、工業和教學中有重要作用；
（1）氫氧化鈉俗稱__________________（至少填兩種俗稱）；
（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是氫氧化鈉會與玻璃中的二氧化硅緩慢反應，生成硅酸鈉（Na2SiO3）和水，使瓶口與瓶塞粘合在一起，該反應的化學方程式為_______________；已知硅酸鈉溶液呈堿性，根據物質的分類，硅酸鈉屬于__________（填 酸、堿或鹽）；
（3）氫氧化鈉與稀鹽酸可發生中和反應，中和反應有廣泛的應用，下列關于中和反應的應用錯誤的一項是______。
A用氫氧化鋁藥物治療胃酸過多是利用中和反應 B用碳酸氫鈉藥物治療胃酸過多是利用中和反應
C用氫氧化鈉處理含硫酸的廢水是利用中和反應 D用熟石灰處理酸性土壤是利用中和反應
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【題目】超氧化鉀(KO2)是一種黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用它作制氧劑,供人們呼吸之用。化學方程式為: 
。某學生為了驗證這一實驗并測定超氧化鉀(KO2)樣品中超氧化鉀的質量分數(雜質既不揮發也不參與反應)，先稱取質量為m g的樣品于裝置D中，設計出如下實驗裝置進行實驗。回答下列問題(已知KO2也能與水分反應,無水硫酸銅遇水分變藍)。
(1)A是實驗室制取CO2的發生裝置，其發生裝置與實驗室制取H2比的發生裝置__________( 選填“相同”或“不相同”)
(2)B裝置的作用是_________________。
(3)表明D中超氧化鉀樣品接近反應完畢時的現象是:_________________。
(4)反應結束后稱取D中固體,其質量為ng,則樣品中超氧化鉀的質量分數為_________________。
(5)在A中有10.0克碳酸鈣與足量鹽酸完全反應后，如果生成的CO2全部被超氧化鉀吸收，理論上D裝置質量應減少0.4克，但實驗上在實驗后稱量D裝置，發現反應后其質量的變化量明顯與理論值不符，可能原因可能是_____________(填序號)。
A 生成的CO2部分殘留在A、B、C裝置里未被D裝置完全吸收
B D裝置后面的水蒸氣進入被超氧化鉀吸收
C 超氧化鉀不足量
D 裝置B中反應生成的CO2也被D裝置吸收
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【題目】小明發現工業運輸濃硫酸使用的是鐵罐車，于是進行了探究。
（實驗回顧）
把光潔的鐵釘放到稀硫酸中，有氣泡產生，請寫出反應的化學方程式_____。
（提出問題）鐵能與濃硫酸發生反應嗎？為什么能用鐵罐車來運輸濃硫酸呢？
（查閱資料）
①常溫下，鐵與濃硫酸反應表面生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內層金 屬的進一步反應，化學上稱之為鈍化。
②SO2 可使品紅溶液的紅色褪去。
（實驗探究）小明用相同的鐵片和等量的濃硫酸按圖 1 和圖 2 所示的裝置進行實驗。
請幫助小明完成下表：
A 中硫酸濃度 | 實驗條件 | B 中實驗現象 | A 中生成的氣體 | |
實驗一 | 98% | 常溫 | 品紅溶液幾乎不褪色 | 生成極少量的 SO2 |
實驗二 | 98% | 加熱 | 品紅溶液褪色 | ______ |
（交流與討論）
（1）小明將 A 裝置進行了如圖 3 所示的改進。 試分析用可移動的鐵絲代替鐵片的優點（至少寫出兩條）_____、_____。增加的導管有兩個主要作用：一是在反應過程中，導 管伸入液面以下，起到液封作用，防止二氧化硫逸出；二是_____。
（2）在實驗過程中，小明發現圖 2 的裝置有一處明顯的不足，請對圖 2 的裝置提出改進意見_____。
（實驗結論）鐵與濃硫酸在加熱條件下能持續反應，而常溫下會因為鈍化而使反應停止，
所以能用鐵罐車運輸冷的濃硫酸。
（實驗反思）
（1）在加熱的條件下鐵與濃硫酸反應除生成二氧化硫外，還能生成硫酸鐵和水。請寫出鐵與濃硫酸反應的化學方程式_____；
（2）經鈍化處理后的鐵絲在空氣中不易生銹，原因是_____。
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【題目】以下是常見酸的化學性質，根據所學回答問題(“一”表示可以發生反應)。
（1）上述①-⑥中間三種物質涉及的反應中，有一處連線是錯誤的。請將框內物質改為正確的同物質類別的一種物質，寫出該物質的名稱___________。
（2）寫出上述反應①-⑥溶液顏色發生改變的化學方程式________________(任寫其一)；
（3）物質X的俗名為消石灰，其在農業上的用途除了可以配制農藥外，還可以_________；
（4）將稀硫酸轉化為稀鹽酸可通過加入適量的_____________(填化學式)來實現。
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【題目】某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質量分數。
[查閱資料]
①氫氧化鎂和氫氧化鋁均難溶于水。難溶性堿受熱后能分解生成水和相應的金屬氧化物。
②鎂和氫氧化鎂均不能與氫氧化鈉溶液反應，但鋁和氫氧化鋁分別能與氫氧化鈉溶液發生如下反應：
；
。
氯化鋁可與過量氫氧化鈉溶液發生反應
。
[方案設計]
他們利用實驗室提供的鹽酸、氫氧化鈉溶液設計了三種不同的實驗方案：
方案一：鋁鎂合金
測定生成氣體的體積
方案二：鋁鎂合金
測定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金溶液
…→稱量灼燒后的固體
[方案評價]
（1）方案三中最后的灼燒產物的主要成分為水和_____（用化學式表示）。
（2）小段認為三個方案理論上均可行，但方案三不如其它方案，理由是_____。
[實驗設計]
實驗小組根據方案二設計了如下圖所示（圖中的鐵架臺已省略）的實驗裝置。
（3）你認為選擇裝置_____（填“甲”或“乙”）測定鎂的質量分數更合理，誤差更小，理由是_____。
（4）若裝置丙中不使用冷水，則所測得氣體的體積會_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
[交流討論]
（5）實驗小組成員通過交流討論后重新設計了方案：①稱取鋁鎂合金質量；②加入足量的_____；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱取剩余固體的總質量。
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【題目】如下圖所示，A-J是初中化學常見的物質。圖中“→”表示轉化關系，“一”表示相互能反應(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。A、B、H常溫下為氣體，C、E為組成元素相同的氧化物。D、F、G為不同類別的化合物，其中F可以用于改良酸性土壤，G是常見的建筑材料，Ⅰ廣泛應用于造紙、印染、紡織等工業。請回答下列問題：
(1)寫出符合物質G的一個化學式______。
(2)化學反應D→A基本反應類型為____。
(3)寫出E→C反應的化學方程式_____。
(4)寫出F和I的反應在生產生活中的用途____。
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【題目】一碳化學是以分子中只含一個碳原子的化合物（如 CO2、CH4等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學。下圖為利用合成氣（CO 和 H2）合成新型燃料二甲醚（CH3OCH3）及冶煉鐵的部分生產過程。下列有關說法不正確的是：（ ）
A.催化反應室中發生的反應有利于減緩溫室效應；
B.還原反應室中發生的反應都屬于置換反應
C.上述生產過程中，可參與循環的物質有水和二氧化碳；
D.由合成氣制二甲醚的反應不符合綠色化學的特點（綠色化學即“零排放”，原子利用率為100%）；
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【題目】小文認為硫燃燒實驗需改進，設計如圖裝置。
[準備]:將雙孔膠塞的左孔，套在綁有細銅管的燃燒匙鐵柄上;細銅管連接氧氣罐，備用。
[查閱]:氫氧化鈉溶液可吸收二氧化硫氣體,生成物溶于水。
步驟1:在燃燒匙中放入少量硫粉，加熱至燃燒,寫出該反應的化學反應方程式________________。
步驟2:立即將燃燒匙伸入集氣瓶中,塞緊膠塞,將一團浸有氫氧化鈉溶液的脫脂棉蓋住雙孔膠塞的右孔。緩緩通入氧氣,可觀察到_____________的現象。硫粉燃燒完畢后，停止通入氧氣，還需進行的操作及目的是_____________。
[分析]:請說出右孔在實驗全過程中的作用，并解釋原因_____________。
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