Question

某赤鐵礦樣品（主要成分為Fe₂O₃，雜質中不含鐵元素）10g，和一氧化碳充分反應后獲得鐵5.6g，則樣品中三氧化二鐵的質量分數為（　　）

A．70%

B．80%

C．79%

D．無法確定

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，反應后生成的鐵5.6g來源于赤鐵礦，根據三氧化二鐵中鐵元素的質量分數可求出三氧化二鐵的質量，再求出樣品中三氧化二鐵的質量分數為

解答：解：由質量守恒定律可知，反應后生成的鐵來源于三氧化二鐵，三氧化二鐵的質量為：5.6g÷

56×2

56×2+16×3

×100%=8g，樣品中三氧化二鐵的質量分數為：

8g

10g

×100%=80%，由以上計算可知，A正確，B、C、D錯誤．
故選B．

點評：本題在計算時可利用質量守恒定律根據化學式計算求出三氧化二鐵的質量，再計算樣品中三氧化二鐵的質量分數比較簡單．