Question

【題目】“微觀與宏觀相聯系”是化學獨特的思維方式，從宏觀進入微觀，探索物質變化實質．請結合圖示完成下列問題：

（1）物質的三態變化，主要是由于（ ）．
A.微粒大小發生變化
B.微粒質量發生變化
C.變成了新微粒
D.微粒間的間隔發生改變
（2）醋酸（CH3COOH）是一種常見的酸，具有酸的通性例如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，化學方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．寫出該反應的微觀實質 ， 醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應生成氫氣，請寫出醋酸與金屬鋅反應的化學方程式 ．
（3）物質組成和結構決定其性質，性質決定其用途．過氧化氫是一種常見殺菌消毒劑，其原因是過氧化氫分子中含有一種叫做“過氧基’，（如圖中虛線框標出的部分）的結構．據此推測如圖1②﹣④的物質中，可用作殺菌消毒劑的是（填序號）
（4）胃酸過多須服用抗酸藥．如表為兩種抗酸藥的有效成分及其構成微粒：

抗胃酸藥	復方氫氧化鎂片	鋁碳酸鎂片
有效成分	Mg（OH）2	AlMg（OH）3CO3
構成微粒	Mg2+、OH﹣	Al3+、Mg2+、OH﹣、CO32﹣

由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中鹽酸）的微粒也有差異．鋁碳酸鎂與鹽酸反應為：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．則鋁碳酸鎂起抗酸作用的微粒是、 （填微粒符號）．
（5）一定條件下，甲和乙反應生成丙和丁（四 種物質均由分子構成），反應前后微觀示意圖如圖2．下列說法正確的是（填選項）
A.反應前后共有4種原子
B.該反應有單質生成
C.反應前后元素化合價都不變
D.化學變化中分子和原子均可再分
E.該化學反應中，甲、丁兩種分子的個數比是2：3．

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）H++OH﹣=H2O；2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑
（3）④
（4）OH﹣；CO32﹣
（5）B,D
【解析】解：（1）物質的三態變化，主要是由于微粒的間隔發生了變化，微粒的大小和質量沒有發生變化，微粒本身沒有變化．（2）由醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水的化學方程式為：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O可知，該反應的微觀實質氫離子和氫氧根離子結合生成了水，即：H++OH﹣=H2O；醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應生成氫氣，醋酸與金屬鋅反應生成醋酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑．（3）由“過氧基”的結構特點可知，可用作殺菌消毒劑的是④（4）鋁碳酸鎂的氫氧根離子能與氫離子結合生成了水，碳酸根離子能與氫離子結合生成了碳酸，碳酸易分解生成了二氧化碳和水，所以起抗酸作用的兩種微粒分別是OH﹣、CO32﹣（5）根據反應前后分子變化的微觀示意圖和質量守恒定律可知，各物質反應的微粒個數關系如下圖：

A、由圖可知，反應前后一共有3種原子，故A錯誤；
B、由微粒的構成可知，該反應有單質生成，故B正確；
C、由微粒的變化可知，化學變化中分子可再分，但原子不可再分，故C錯誤；
D、由圖可知，甲、丁兩種分子的個數比是4：6=2：3，故D正確．
故答為：（1）D．（2）H++OH﹣=H2O；2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑．（3）④．（4）OH﹣、CO32﹣ ． （5）BD．
【考點精析】通過靈活運用單質和化合物的判別和分子的定義與分子的特性，掌握單質與化合物的區別：單質是由同一種元素組成的純凈物.只含有一種元素的物質,但必須是純凈物；化和物：是由不同種元素組成的純凈物；分子是保持物質化學性質最小的微粒；性質：體積小、質量小；不斷運動；有間隙即可以解答此題．