Question

石灰石是生產石灰、水泥的主要原料．某興趣小組摸仿化驗室測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行了以下實驗（假設雜質不參加反應）：稱取石灰石樣品12g放入燒杯中；慢慢加入稀鹽酸，不斷攪拌，至不發生氣泡為上，稱得消耗稀鹽酸73g；稱量反應后燒杯中剩余物的質量為80.6g．試根據實驗數據計算石灰石樣品中碳鈣的質量分數．

Answer 1

（1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：73g+12g-80.6g=4.4g．
（2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g

100

44

=

x

4.4g

解之得：x=10g
此石灰石中碳酸鈣的質量分數為：

10g

12g

×100%≈83.3%
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%．