【題目】某粒子結構示意圖
（1）x表示質子數，該粒子有_____個電子層，y與粒子的_____關系非常密切。
（2）當x－y＝10，該粒子為_____（填類別）。
（3）y＝8時，該粒子帶有2個單位的負電荷，該粒子的符號為_____。
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導學與測試系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】胃酸過多須服用抗酸藥物（能與鹽酸反應），常用的抗酸藥物有碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片，興趣小組的同學對這兩種藥物開展如下探究。
（查閱資料）①鋁碳酸鎂片的主要成分的化學式為AlMg（OH）3CO3；
②抗酸原理：抗酸藥物中的離子和胃酸中的氫離子反應，降低胃液酸性。
活動一：定性探究抗酸藥物與“胃酸”的反應。
（1）鋁碳酸鎂片中含有鋁離子、鎂離子、氫氧根離子和碳酸根離子。結合上述知識分析，該藥物起抗酸作用的微粒是_____（填化學符號）。
（2）小王取一定量碳酸氫鈉片與4mLpH═1的稀鹽酸（模擬胃酸）反應。藥片中其他成分不溶于水也不參加反應。他對反應后溶液的成分產生了興趣。
（作出猜想）
猜想 1：只含 NaCl；
猜想 2：_____；
猜想 3：NaCl、NaHCO3
（設計實驗）
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 | |
實驗一 | 取一定量反應后的溶液于試管中，滴加_____ | 無明顯現象 | 猜想 3錯誤 |
實驗二 | 另取一定量反應后的溶液于試管中，______ | ______ | 猜想 2正確 |
實驗二中涉及反應的化學方程式為______。
活動二：定量探究抗酸藥物與“胃酸”的反應，對比分析產生 CO2的速率快慢和中和酸的能力強弱。
如圖 1，利用數字化實驗分別測定碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片與“胃酸”反應時，產生 CO2的速率快慢和 pH的變化，得到“二氧化碳濃度與時間”曲線（如圖 2）、“pH與時間”曲線（如圖 3）。
（1）服用碳酸氫鈉片更易造成胃脹氣，原因是_____。
（2）鋁碳酸鎂片中和酸的能力更強，理由是_____。
（反思與提升）日常生活中，我們應該根據個人的具體病情，選擇合適種類的胃藥。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學反應類型的說法正確的
A. 凡是生成鹽和水的反應都是中和反應
B. 復分解反應一定沒有單質參加
C. 生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應
D. 分解反應的生成物一定有單質
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現有KCl和K2CO3的固體混合物19.9g。將該固體混合物完全溶解于100g水中，再向其中加入稀鹽酸，生成氣體質量與所加稀鹽酸的質量關系如下圖所示：
(友情提示：假設生成氣體全部逸出)
求：(1)反應后生成氣體質量的最大值為 g；
(2)原固體混合物中K2CO3的質量；
(3)當加入84.5g稀鹽酸恰好完全反應后，所得不飽和溶液中溶質的質量分數(計算結果精確到0.1％)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學將渾濁的湖水樣品倒入燒杯中，先加入白色粉末攪拌溶解，靜置一會后，用下列左圖所示的裝置進行過濾，請問：
（1）白色粉末的名稱是 。
（2）左圖中還缺少的一種儀器，該儀器的作用是 。
（3）過濾后發現，濾液仍渾濁，可能的原因是 。（一種即可）
（4）改進后過濾，得到了澄清透明的水，這種水是 （填純凈物、混合物）
（5）他按右圖將該水電解： （填甲或乙）試管里產生的是氧氣。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質后，發現有很多不同類別的物質在發生反應時都有鹽生成(其它物質省略)，如圖所示。請回答:
(1)若鹽是硫酸鉀，則①中發生反應的化學方程式為__________________。
(2)若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應來實現的有______(填序號)。
(3)若鹽是硝酸銅，由⑦來實現的化學方程式為:_________。
(4)圖中⑤處應補充的文字是_______(寫一種，不能與圖中已有信息重復)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖4所示，下列敘述正確的是
圖4
A.硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度
B.降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和
C.t ℃時，硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質質量分數一定相等
D.60 ℃時100 g水中加入90 g硝酸鉀，充分攪拌，可得到硝酸鉀的飽和溶液
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