Question

請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題。

A           B        C                D               E         F

（1）寫出儀器a的名稱：          。

（2）若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，該反應的化學方程式是          ，二氧化錳在此反應中的作用是           。將裝置A和D連接進行此實驗，實驗結束，停止加熱前要先將導管移出水面，目的是                 。

（3）若用塊狀石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，選用的裝置組合是         （填字母編號），在加試劑之前的操作是           。將收集到的二氧化碳氣體通入盛有蒸餾水的試管，一段時間后，測得該試管中溶液的pH      （填“＞”、“＜”或“＝”）7，對該現象的合理解釋為                     （用化學方程式表示）。

（4）CO₂CO₂是我們最熟悉的反應，為什么在實驗室我們不利用碳的燃燒來制取CO₂，其主要原因是                                     （寫出 1條）。

（5）某同學用石灰石和稀鹽酸完成“制取并檢驗CO₂”的實驗，消耗了73克10%的鹽酸。計算實驗過程中產生CO₂的物質的量是多少？                                     

 

Answer 1

【答案】

（1）長頸漏斗

（2）2KClO₃2KCl+3O₂↑  催化作用（或加快反應速度）  防止水倒流造成試管破裂

（3）B E或CE（答一組不扣分）   檢查裝置氣密性   ＜    CO₂+H₂O == H₂CO₃

（4）反應物中有氣體參加，很難收集到純凈的二氧化碳（或燃燒條件下，很難將其控制在一個密閉的環境中進行，所以無法收集等）（其他合理也可）

（5）0.1mol。

【解析】

試題分析：（1）根據儀器的形狀和用途書寫儀器的名稱；（2）在氯酸鉀的分解反應中，氯酸鉀是反應物，二氧化錳是這個反應的催化劑，生成物是氯化鉀和氧氣，根據以上信息書寫化學方程式；為了防止水倒流造成試管破裂，所以在實驗結束，停止加熱前要先將導管移出水面；（3）根據反應物狀態和反應條件確定發生裝置；為了順利的收集純凈的氣體，在制取氣體之前一定要先檢查裝置的氣密性；由于二氧化碳與水反應生成的碳酸顯酸性，所以二氧化碳氣體通入盛有蒸餾水的試管，一段時間后，測得該試管中溶液的pH小于7；（4）由于反應物中有氣體參加，很難收集到純凈的二氧化碳，所以在實驗室不利用碳的燃燒來制取CO₂；要計算生成的二氧化碳的物質的量，首先要計算出參加反應的氯化氫的物質的量，然后根據碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式及稀鹽酸的物質的量計算出反應生成的二氧化碳的物質的量。

解：73g10%的鹽酸中溶質為7.3g，物質的量為0.2mol  （1分）

設實驗過程中產生CO₂的物質的量為xmol

CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑            （1分）

       2mol             1mol    

       0.2mol            x

2：0.2= 1：x                     （1分）

解得x=0. 1mol                           （1分）

答：實驗過程中產生CO₂的物質的質為0.1mol

考點：氧氣、二氧化碳的制取，化學方程式的書寫，根據化學方程式的計算。