【題目】向一定質量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖像不能正確反映
對應關系的是
【答案】D
【解析】
試題分析：向FeCl2和CuCl2的混和溶液中加入足量的鋅粒時，鋅粒先與CuCl2溶液反應，CuCl2溶液完全反應后，鋅才與FeCl2溶液反應。A、Zn+ CuCl2= ZnCl2+ Cu，故銅的質量從零逐漸增多，當CuCl2溶液反應完以后，反應停止，銅的質量不再增加，正確；B、Zn+ CuCl2= ZnCl2+ Cu，Zn+ FeCl2= ZnCl2+ Fe，兩個反應都是反應后固體質量減少，故溶液質量增多，但后一個反應固體質量減少的多，故溶液質量增加的多，當FeCl2溶液反應完以后，反應停止，溶液質量不再變化，正確；C、開始鋅與CuCl2溶液反應，故FeCl2的質量不變，當鋅與FeCl2溶液反應時，FeCl2的質量開始減少，因為是加入足量的鋅，故FeCl2完全反應，最后為零，正確；D、開始溶液中無ZnCl2，圖像應該從原點開始，錯誤。故選D
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【題目】醫用CaCl2·2H2O可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以某碳酸鈣樣品（其中含少量Al3+、Fe3+等雜質）生產醫用CaCl2·2H2O的工藝流程為：
已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀及溶解時的pH為：
氫氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Ca（OH）2 |
開始沉淀時的pH | 2.3 | 4.0 | 7.8 |
完全沉淀時的pH | 3.7 | 5.2 | 10.8 |
（1）在實驗室進行溶解時玻璃棒的作用是 ，過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。
（2）除雜操作是加入稍過量的氫氧化鈣，調節溶液的pH使Al3+、Fe3+全部轉化為沉淀，此時應該控制溶液的pH值X的范圍是 ；濾渣A的主要成分的化學式為 。
（3）酸化時加鹽酸的主要目的為了 。
（4）若所用碳酸鈣樣品12.5Kg，最后所得的產物中含氯化鈣11.1Kg，則樣品中碳酸鈣的質量分數最大為多少 ？（寫出計算過程）
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【題目】乙硫醇（化學式為 C2H6S）易揮發，有蒜臭味，人對該氣體極其敏感，下列有關乙硫醇的說法不正確的是（ ）
A．乙硫醇的相對分子質量為 62
B．乙硫醇中 C、H、S 三種元素的質量比為 2:6:1
C．硫元素的質量分數是
×100%
D．在管道煤氣中添加微量乙硫醇，目的是及時發現煤氣泄漏
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【題目】（1）下列是與水有關的幾個描述，請根據所學知識填寫完整：
①自然界中的水大多是 （選填“混合物”或“純凈物”）；
② （填物質名稱）具有吸附性，可用于水的凈化；
③電解H2O時，與直流電源的 （選填“正”或“負”）極相連的電極附近得到H2。
（2）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請據圖回答下列問題：
④ ℃ 時，甲和乙兩種物質的溶解度相等。
⑤t3℃時，將甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到t2℃， （選填“甲”、“乙”或“丙”）變為不飽和溶液。
⑥t1℃時，甲、乙、丙三種飽和溶液的溶質的質量分數由大到小的關系為 。
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【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，據圖回答下列問題：
（1）乙物質的溶解度隨溫度的升高而 （填“增大”或“減小”）。
（2）欲將t1℃甲物質的不飽和溶液變為該溫度下的飽和溶液，可采取的方法： （任填一種）。
（3）若甲物質中混有少量乙物質，可用 的方法提純甲。
（4）等質量甲、乙兩種物質分別配成t2℃時的飽和溶液， 需要水的質量大小關系是甲 乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。
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【題目】下列物質的用途是利用其化學性質的是（ ）
A. 鐵粉用于食品保存 B. 用汽油洗去衣服上的油污
C. 稀有氣體可制成電光源 D. 鋼絲用于制導線
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【題目】6月1日為“世界牛奶日”．某品牌高鈣牛奶中富含蛋白質、糖類、無機鹽等營養物質．下列敘述錯誤的是（ ）
A．蛋白質、糖類都屬于有機物
B．人體缺鈣易引起甲狀腺腫大
C．糖類由C、H、O三種元素組成
D．誤食重金屬鹽可喝鮮牛奶解毒
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【題目】用下列裝置進行組合可以驗證某些氣體的成分，請按要求完成有關填空。
組別論斷 | 完成裝置連接（用字母表示） | 實驗現象解釋化學方程式 |
第一組： 在CO、CO2中可能由一種或兩種，證明只有一種氣體為 。 | 氣體→ E→______→D→E→ | 前面的E中無現象，后面的E中的澄清石灰水變渾濁。 寫出裝置D中發生反應的化學方程式 。 |
第二組： 在CO、H2中兩種氣體都有。 | 氣體→ D→B→______→ | 1．裝置D中反應現象 氧化銅做 劑。 2．若缺少裝置B，不能證明的氣體是 。 |
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