Question

【題目】白云巖礦（含CaO、MgO）常用于生產K2SO4肥及氮鉀復合肥。

（1）將白云巖礦石粉碎的目的___________________________；

（2）操作a是_______，用到的玻璃儀器除玻璃棒還有_______，玻璃棒作用________；

（3）反應②化學方程式為CaSO4·2H2O + 2 NH4HCO3 == CaCO3↓ + (NH4)2SO4 + CO2↑+ 3H2O，該反應溫度需控制在60℃左右，原因________________________；

（4）K2SO4在水中溶解度小于（NH4）2SO4，寫出反應③的化學方程式________，操作b的步驟：________、冷卻結晶、過濾而得到氮鉀復合肥。

Answer 1

【答案】 增大接觸面積，使反應充分進行（加快反應速率） 過濾 燒杯、漏斗 引流 加快該反應速率且防止碳酸氫銨受熱分解 (NH4)2SO4 + 2KCl === K2SO4 ↓+ 2NH4Cl 加熱濃縮

【解析】（1）將白云巖礦石粉碎的目的是增大接觸面積，使反應充分進行。（2）通過過濾可將固體與液體進行分離，過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗 ，玻璃棒。其中玻璃棒的作用是引流。（3）碳酸氫銨受熱易分解，溫度越高反應速率越快。（4）反應③的化學方程式為：(NH4)2SO4 + 2KCl === K2SO4 ↓+ 2NH4Cl ，從溶液中分離出溶質的操作步驟是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾。