Question

【題目】某學習小組在探究碳酸鈉的化學性質時，做了下面所示三個實驗．

(1)實驗一：探究碳酸鈉溶液的酸堿性。觀察到試管中溶液變?yōu)榧t色，可得出結論是 ________________________

實驗二：探究碳酸鈉與稀鹽酸的反應．試管中產生大量氣泡，該反應化學方程式為 _______________________。

實驗三：探究碳酸鈉與氫氧化鈣溶液的反應．試管中產生白色沉淀，該白色沉淀為 ________

(2)小組同學將實驗三試管內液體進行過濾，對濾液中溶質成分展開了探究．

【提出問題】濾液中溶質成分是什么？

【猜想】

猜想一：濾液中溶質是氫氧化鈉；

猜想二：濾液中溶質是氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉；

猜想三：濾液中溶質是氫氧化鈉、氫氧化鈣；

猜想四：濾液中溶質是______________

【討論】大家一致認為猜想二不成立，理由是 ___________________________________。

【實驗驗證】

小組同學通過以下實驗驗證了猜想三成立，請你完成實驗報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取實驗三少量濾液與試管中，通入二氧化碳氣體	_______________	猜想三成立

(3)實驗結束，同學對廢液進行處理，將實驗一、實驗二溶液倒入同一潔凈燒杯，得到無色溶液，則實驗二試管中溶液含有溶質為 ________________。

Answer 1

【答案】 碳酸鈉溶液顯堿性 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸鈣或CaCO3 氫氧化鈉、碳酸鈉 氫氧化鈣與碳酸鈉能反應，不能共存 產生白色沉淀 氯化鈉、氯化氫(或NaCl、HCl)

【解析】（1）實驗一：因為碳酸鈉溶液的顯堿性，故滴加酚酞溶液，可觀察到試管中溶液變?yōu)榧t色；

實驗二：因為碳酸鈉與稀鹽酸的反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，故該反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

實驗三：因為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應生成碳酸鈣，故該白色沉淀為碳酸鈣或CaCO3；

（2）【猜想】因為實驗三試管內反應物為氫氧化鈣和碳酸鈉，二者反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后，濾液中溶質的成分為：

如果氫氧化鈣和碳酸鈉恰好反應，則濾液中溶質是氫氧化鈉；

如果氫氧化鈣過量，則濾液中溶質是氫氧化鈉、氫氧化鈣；

如果碳酸鈉過量，則濾液中溶質是氫氧化鈉、碳酸鈉；

【討論】因為氫氧化鈣與碳酸鈉能反應不能共存，故大家一致認為猜想二不成立；

【實驗驗證】已知“猜想三：濾液中溶質是氫氧化鈉、氫氧化鈣”，取實驗三少量濾液與試管中，通入二氧化碳氣體，如果產生白色沉淀，則猜想三成立；

（3）實驗結束，小組同學對廢液進行處理，將實驗一、實驗二的溶液倒入同一潔凈的燒杯時，得到無色溶液，則說明溶液顯中性或酸性；則實驗二試管中溶液含有的溶質為氯化鈉、氯化氫（NaCl、HCl）。