Question

鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。
（1）根據下圖，總結金屬具有的物理性質有          。
 
鐵鍋                 銅導線               鋁箔
（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，原因是         。
（3）煉鐵廠通常以焦炭（主要成分是C）、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：

寫出CO與赤鐵礦反應的化學方程式         。取少量煉出的生鐵粉末放入燒杯中，加入過量稀鹽酸，可觀察到的現象是         。
（4）某實驗室的廢液中含有大量的FeSO₄、CuSO₄,小剛同學欲從上述廢液中回收Cu，并得到副產品FeSO₄,設計實驗流程如下圖所示，回答問題：

①操作1和操作2的名稱是      。
②寫出上述流程中所涉及的反應的化學方程式     。

Answer 1

（1）導熱性、導電性、延展性
（2）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化。
（3）
生鐵逐漸溶解，有氣泡產生，溶液變成淺綠，反應完全后燒杯底部有黑色不溶物。
（4）①過濾  ② Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu ；Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

試題分析：（1）金屬的物理性質有導熱性、導電性、延展性等；（2）鋁在空氣中與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止鋁進一步氧化；（3）CO與赤鐵礦高溫下反應生成鐵單質和二氧化碳，取少量煉出的生鐵粉末放入燒杯中，加入過量稀鹽酸，可觀察到的現象是生鐵逐漸溶解，有氣泡生成，溶液變成淺綠色，反應后燒杯底部有黑色不溶物；（4）①操作1和操作2之前均有不溶物，所以此兩種操作為過濾；②硫酸是過量的所以加入鐵粉會和硫酸、硫酸銅分別反應。
點評：對于常見化學物質的鑒別、推斷屬于中考的必考點，選擇填空均可出題，考察形式較為靈活，但基本知識點都是直接來自于課本，注意積累總結。