Question

【題目】化學興趣小組探究金屬與酸反應時,小珍同學將濃硫酸與銅粉混合加熱,一段時間后,觀察到溶液變藍色,同時聞到刺激性氣味。

[提出問題]銅能與濃硫酸反應,反應生成的刺激性氣味的氣體是什么?

[猜想與假設]猜想1:可能是二氧化硫

猜想2:可能是____________。

猜想3:可能是二氧化硫與三氧化硫

猜想4:可能是氯化氫氣體

大家討論后認為猜想4不合理,依據是_________。

[查閱資料]SO2和SO3分別與氫氧化鋇溶液反應生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀。硫酸鋇沉淀不溶于酸,亞硫酸鋇沉淀可溶于稀鹽酸,反應生成有刺激性氣味的氣體。

[實驗探究]如圖所示,小珍對濃硫酸與銅粉的混合物加熱,將產生的氣體通入飽和氫氧化鋇溶液中,觀察到裝置B中________時,停止加熱,用注射器向裝置B中注入足量的稀鹽酸,觀察到的現象是_____________。

[實驗結論]猜想1正確。

[反思拓展]

①銅與濃硫酸加熱反應生成一種硫酸鹽和兩種氧化物,寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式____________。

②C裝置的作用是_________。

③銅與稀硫酸加熱不發生反應,銅與濃硫酸加熱能發生反應，由此得出的結論是________(填序號)。

A 濃硫酸與稀硫酸的化學性質不同

B 濃硫酸與銅反應只利用了濃硫酸的酸性

C 銅能與濃硫酸反應證明銅的金屬活動性排在氫前面

Answer 1

【答案】三氧化硫 質量守恒定律( 或反應物中沒有氯元素,不可能生成氯化氫) 有白色沉淀生成 沉淀全部溶解 吸收尾氣,防止污染空氣 A

【解析】

[猜想與假設]根據給出的幾種猜想及質量守恒定律（反應前后元素的種類不變）可知猜想2可能是三氧化硫；依據質量守恒定律，反應物中沒有氯元素，無法生成氯化氫，故猜想4不合理；

[實驗探究]由實驗結論“猜想1正確”可知，生成的有刺激性氣味的氣體只有SO2，SO2與氫氧化鋇溶液反應生成亞硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇沉淀溶于稀鹽酸且反應生成有刺激性氣味的氣體，則將濃硫酸與銅粉混合加熱產生的氣體通入飽和氫氧化鋇溶液中，觀察到有白色沉淀生成時，停止加熱后，用注射器向裝置B中注入足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，沉淀全部溶解；

[反思拓展]①銅與濃硫酸加熱反應生成一種硫酸鹽和兩種氧化物，根據質量守恒定律可知，硫酸鹽為硫酸銅，氧化物為二氧化硫和水，反應的化學方程式為：；

②二氧化硫有毒，排放到空氣中會造成污染，C裝置的作用是吸收反應產生的二氧化硫；

③銅與稀硫酸，加熱不發生反應，銅與濃硫酸加熱能發生反應，由此得出的結論是濃硫酸與稀硫酸的化學性質不同，故選A。