Question

（2012?海南）我國海洋資源極為豐富，某鎂冶煉廠利用海水提取鎂，其主要流程為：

（1）反應②的化學方程式為

2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O

；
（2）現有含MgCl₂ 0.475%的海水200t，經上述反應后可制得鎂

0.216

t．（假設上述各步反應中，鎂元素一共損失10%）

Answer 1

分析：（1）氫氧化鎂和鹽酸反應生成了氯化鎂，可以據此寫出該反應的化學方程式；
（2）根據根據鎂元素的守恒可以完成解答．

解答：解：（1）氫氧化鎂和鹽酸反應生成了氯化鎂和水，可以據此寫出該反應的化學方程式為：2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；
（2）200t海水中含有的氯化鎂的質量為：200t×0.475%=0.95t，
95t氯化鎂中含有的鎂元素的質量為：0.95t×

24

24+35.5×2

×100%=0.24t，
所以可以制得鎂的質量為：0.24t×（1-10%）=0.216t
故答案為：（1）2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；
（2）0.216．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記對海洋資源的合理開發與利用，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景結合所學的相關知識和技能，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．