Question

【題目】某白色固體甲的主要成分為NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一種或幾種雜質，為檢驗白色固體甲的成分并除去其中雜質，進行如下實驗：

(1)寫出生成白色固體丙的化學方程式______；

(2)向無色溶液D中加入過量稀鹽酸的目的是_____；

(3)分析上述實驗可知，白色固體甲中一定沒有的物質是_____；

Answer 1

【答案】 消耗未反應的碳酸鈉 氫氧化鈉、氯化鉀

【解析】

白色固體甲加水溶解后，得無色溶液A，滴加酚酞得無色溶液B，說明固體中一定不含氫氧化鈉；加入過量氫氧化鈉得白色沉淀，說明有氯化鎂，沉淀是氫氧化鎂；加入過量碳酸鈉溶液，得白色沉淀，說明有氯化鋇，沉淀是碳酸鋇，據此分析解決問題。

(1)白色固體丙是碳酸鋇，是氯化鋇和碳酸鈉反應得到，化學方程式為；故填：。

(2)無色溶液D最后得到氯化鈉固體，加入過量稀鹽酸的目的是消耗未反應的碳酸鈉；故填：消耗未反應的碳酸鈉。

(3)分析上述實驗可知，一定存在氯化鎂和氯化鋇，一定不存在氫氧化鈉和氯化鉀；故填：氫氧化鈉、氯化鉀。