Question

（2010?臨沂）某校化學(xué)課外興趣小組的小剛和小強(qiáng)同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室去做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，他們意外發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體．根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，他們認(rèn)為此瓶氫氧化鈉固體變質(zhì)了，接著他們對(duì)這瓶氫氧化鈉固體變質(zhì)情況進(jìn)行了探究．
[提出問題]：氫氧化鈉固體變質(zhì)程度如何？
[查閱資料]：
（1）20℃部分物質(zhì)的溶解性表

	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	微	不

（2）氯化鈣和氯化鈉溶液呈中性，不能使無色酚酞變色
[猜想與假設(shè)]：
小剛猜想：氫氧化鈉可能部分變質(zhì)，生成了碳酸鈉．
小強(qiáng)猜想：

氫氧化鈉完全變質(zhì)

．
[實(shí)驗(yàn)探究]：小剛和小強(qiáng)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案，證明了他們各自的猜想．探究過程如下：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式
步 驟 一	取樣品，加水配制成溶液，并向其中滴加適量氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾	有 白色沉淀 生成	氫氧化鈉已變質(zhì)．寫出加入氯化鈣溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ．
步 驟 二	取上述少量濾液于試管中，滴加無色酚酞溶液	酚酞溶液變 為 紅  色	氫氧化鈉部分變質(zhì)

[得出結(jié)論]：小剛的猜想正確．
[表達(dá)與交流]：
（1）用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉變質(zhì)的原因

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）在實(shí)驗(yàn)室里氫氧化鈉需要密封保存．藥品密封保存的原因很多，請(qǐng)你寫出濃鹽酸需要密封能夠保存的原因

濃鹽酸易揮發(fā)

．

Answer 1

分析：[猜想與設(shè)計(jì)]根據(jù)氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的事實(shí)，可猜想氫氧化鈉部分或全部變成碳酸鈉；
[實(shí)驗(yàn)探究]為檢驗(yàn)變質(zhì)程度，利用碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氯化鈉，可首先使用氯化鈣除去變質(zhì)生成的碳酸鈉；然后取上層清液滴加酚酞，如果部分變質(zhì)，剩余的氫氧化鈉能使酚酞變紅，如果全部變質(zhì)，則滴加的酚酞不變色；
[表達(dá)與交流]氫氧化鈉變質(zhì)是由于氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果；濃鹽酸有揮發(fā)性，因此保存時(shí)需要密封防止揮發(fā)．

解答：解：[猜想與設(shè)計(jì)]氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)所造成的結(jié)果有兩種：一是全部變質(zhì)，一是部分變質(zhì)；小剛猜想部分變質(zhì)，則可分析出小強(qiáng)認(rèn)為氫氧化鈉全部變質(zhì)；
故答案為：氫氧化鈉完全變質(zhì)；
[實(shí)驗(yàn)探究]步驟一：加入的氯化鈣溶液與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；因此，可觀察到生成了白色沉淀；
故答案為：白色沉淀；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
步驟二：實(shí)驗(yàn)得出氫氧化鈉部分變質(zhì)的結(jié)論，說明實(shí)驗(yàn)中觀察到了滴入的酚酞變紅，判斷溶液中含有氫氧化鈉；
故答案為：紅；
[表達(dá)與交流]（1）氫氧化鈉變質(zhì)為碳酸鈉是由于氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
故答案為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）濃鹽酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性，因此需要密封保存；
故答案為：濃鹽酸易揮發(fā)．

點(diǎn)評(píng)：檢驗(yàn)氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物時(shí)，可先把碳酸鈉變成沉淀并且不生成影響氫氧化鈉檢驗(yàn)的堿性物質(zhì)，然后使用酚酞檢驗(yàn)氫氧化鈉．