Question

【題目】某課外活動小組對失去標簽的稀硫酸濃度進行測定：取稀硫酸50g于燒杯中，逐滴滴加3.42%的氫氧化鋇溶液，燒杯內(nèi)溶質(zhì)質(zhì)量與滴加氫氧化鋇溶液質(zhì)量關系如下圖所示。（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

（1）參加反應的Ba(OH)2質(zhì)量共有 g。當?shù)渭覤a(OH)2溶液50g時，燒杯內(nèi)溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）求該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出答題過程，結(jié)果保留0.01%）。

（3）在下圖中畫出產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴加Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關系。

（4）滴加Ba(OH)2溶液至150g時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 （結(jié)果保留0.01%）。

Answer 1

【答案】（1）3.42；＜；（2）3.92%；（3） ；（4）0.87%

【解析】對失去標簽的稀硫酸濃度進行測定。根據(jù)所學知識和題中信息知，（1）參加反應的Ba(OH)2質(zhì)量共有3.42%×100g＝3.42 g。當?shù)渭?/span>Ba(OH)2溶液50g時，此時硫酸過量，溶液呈酸性，燒杯內(nèi)溶液的pH＜7。

（2）解∶設該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x

H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O

98 171

50g×x 3.42g

＝ ，x＝3.92%。

（3）產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴加Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關系圖∶

（4）解∶設生成硫酸鋇質(zhì)量為x

H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O

171 233

3.42g x

＝,x＝4.66g。

滴加Ba(OH)2溶液至150g時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為∶

×100％＝0.87%。

點睛∶靈活應用質(zhì)量守恒定律和正確書寫化學方程式是順利完成本題的重要保證。