Question

有一包白色粉末，可能由碳酸鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅和氯化鋇中的一種或幾種組成．為了確定它的組成，某化學小組同學進行了如下探究活動：
提出假設：白色粉末由上述五種物質組成．
實驗探究：
步驟1：取少量白色粉末，加足量水溶解后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．
步驟2：取少量由步驟1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有無色氣體產(chǎn)生．
獲得結論：
（1）原白色粉末中一定沒有______（寫化學式），說明假設不成立；
（2）步驟1得到的沉淀是______（寫化學式）；
（3）白色粉末的組成可能是（寫化學式）：______．

Answer 1

（1）原白色粉末中一定沒有CuSO₄，因為CuSO₄溶于水后溶液呈藍色；故填：CuSO₄，CuSO₄溶于水后溶液呈藍色；
（2）由步驟1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有無色氣體產(chǎn)生，則步驟1得到的沉淀是BaSO₄、
BaCO₃，故填：BaSO₄、BaCO₃；
（3）如果物質由Na₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃組成，反應能生成碳酸鋇和硫酸鋇沉淀；如果由Na₂SO₄、BaCl₂、BaCO₃組成，也可以得到碳酸鋇和硫酸鋇沉淀；如果由Na₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、BaCO₃組成，也可以得到碳酸鋇和硫酸鋇沉淀；
故填：Na₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃或Na₂SO₄、BaCl₂、BaCO₃或Na₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、BaCO₃．
故答案為：
（1）CuSO₄；
（2）BaSO₄、BaCO₃；
（3）Na₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃或Na₂SO₄、BaCl₂、BaCO₃或Na₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、BaCO₃．