Question

【題目】化學實驗課上，老師提供待測氫氧化鈉溶液，用10%的稀鹽酸測定其溶質的質量分數。

（1）甲組同學的實驗如下圖所示：取待測氫氧化鈉溶液50g于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至反應恰好完全為止。請回答：

①“至反應恰好完全為止”的實驗現象是_________

②邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是_________

③至反應恰好完全為止，共用了稀鹽酸36.5g，計算待測氫氧化鈉溶液的質量分數是多少_________？

（2）乙組同學利用數字化實驗，由計算機繪制出整個實驗過程中溶液pH的變化圖像。圖中b點溶液中含有的陽離子有____________（填離子符號）

（3）丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發現溶液中有少量氣泡產生。這一“異常現象”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該氫氧化鈉溶液已經部分變質。請用化學方程式表示其變質的原因：_________

Answer 1

【答案】紅色剛好褪去 加快反應速度 8% H+和Na+ 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

【解析】

（1）①氫氧化鈉和稀鹽酸“至反應恰好完全為止”溶液呈中性，所以實驗現象是紅色剛好褪去；

②邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是加快反應速度；

③鹽酸中溶質的質量為：36.5g×10%=3.65g；設氫氧化鈉的質量為x，則：

x=4g，

氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：×100%=8%；

（2）由計算機繪制出整個實驗過程中溶液pH的變化圖象可知，在圖2中b點溶液中稀鹽酸是過量的，含有的陽離子有H+和Na+；

（3）丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發現溶液中有少量氣泡產生。這一“異常現象”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該氫氧化鈉溶液已經部分變質，變質的原因是氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。